2_2_9_Termika-plyny

energie ideálního plynu je stavovou funkcí pouze termodynamické teploty T. 

Plyn  koná  nebo  spotřebovává  práci,  jen  když  mění  svůj  objem.  Práci  plynu  počítáme  pro 

daný děj ze vztahu 

2

1

V

V

A

p dV

=

⋅

∫

. 

Při tepelné výměně plynu s okolními tělesy záleží na podmínkách, při kterých tepelná výměna 
probíhá.  Proto  má  plyn  dvě  molární  (měrné)  tepelné  kapacity.

  Molární  tepelná  kapacita 

ideálního  plynu  při  stálém  objemu  je 

2

mV

i

C

R

=

,  kde  i  =  3,  5,  6    je  počet  stupňů  volnosti 

molekuly plynu.

 Molární tepelná kapacita ideálního plynu při stálém tlaku je

2

2

mp

i

C

R

+

=

. 

Vztah  mezi  molárními  tepelnými  kapacitami  ideálního  plynu  je  Mayerova  rovnice  : 

mp

mV

C

C

R

=

+ . 

Změnu vnitřní energie ideálního plynu je možno zapsat pomocí molární tepelné kapacity při 
stálém objemu 

mV

U

nC

T

∆ =

∆  (diferenciálně malá změna je 

mV

dU

nC

dT

=

). 

Děj, který může probíhat v obou směrech mezi dvěma stavy soustavy, se nazývá 

vratný 

děj.Vratné děje jsou rovnovážné děje. Skutečné děje jsou vždy nevratné. 

62 

Děj probíhající v ideálním plynu při stálém objemu se nazývá 

izochorický děj. Tlak plynu 

stálé hmotnosti při tomto ději je přímo úměrný jeho termodynamické teplotě, 

=

T

p

konst. 

(Charlesův zákon). Plyn při tomto ději nekoná práci ( A = 0 J ), a tedy 

U

Q

V

∆

=

. 

Děj probíhající v ideálním plynu při stálém tlaku se nazývá 

izobarický děj. Objem plynu stálé 

hmotnosti při tomto ději je přímo úměrný jeho termodynamické teplotě, 

=

T

V

 konst. (Gay-