Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!


Zaregistruj se



Obecná a anorganická chemie I

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (2.59 MB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

Stáhnout soubor

  • Elektronu v orbitalu mají zápornou energii (E je potřeba k jejich vyvázání od jádra), pokud se to podaří, tak nad hodnotou E=0 se nachází oblast kontinua energií

  • Valenční sféra:

    • Elektrony a orbitaly nad konfigurací nejbližšího nižšího vzácného plynu

  • Valenční elektrony:

    • Elektrony využitelné pro vazbu

    • Elektrony ionizovatelné při tvorbě iontů

    • S prvky:

      • Valenční s orbitaly

    • P prvky:

      • Valenční s + p orbitaly

    • D prvky:

      • Valenční s + d orbitaly

    • F prvky:

      • Valenční s + f orbitaly

  • Vnitřní elektrony:

    • Elektrony ze sfér ležících pod valenční sférou

    • Neúčastní se vazeb

    • Chemickou cestou neionizovatelné

  • Nepravidelná konfigurace – hlavně u d a f prvků. Neprojeví se při tvorbě kationtů

  • Konfigurace vzácného plynu – oktet (ns2np6)

  • „Elektronová osmnáctka“:

    • ns2np6nd10

    • Menší stabilita, než oktetu

  • „Elektronová dvacítka“:

    • ns2np6nd10(n+1)s2

    • Menší stabilita, než „e. osmnáctky“

  • Stabilita iontů je dána stabilitou elektronové konfigurace

    • Magnetické vlastnosti

    • Součet spinů je vždy roven nule

    • Pokud jsou všechny elektrony spárovány diamagnetika:

      • Látka nemá magnetický moment

      • Látka je z vnějšího MP vypuzována (vypuzuje MP ze svého objemu)

    • Přítomny nepárové elektrony:

      • Látky mají vlastní magnetický moment

      • Látka je do magnetického pole vtahována

      • Součet spinů není roven nule

      • Po aplikaci vnějšího pole se dipóly nastavují podle MP, při vyjmutí z MP se dělí na:

        • Paramagnetika:

          • Orientace dipólů se vytrácí

          • NO

        • Ferromagnetika:

          • Dipóly se dlouhodobě uspořádávají

          • Pouze pro větší skupiny dipólů

          • Fe, Co, Ni

    Periodická tabulka

    • 1869 – periodický zákon (D. I. Mendělejev):

      • Podle hmotností

      • Anomálie (např. Te, I)

      • Chemické a mnohé fyzikální vlastnosti prvků jsou periodickou funkcí jejich atomových hmotností

    • Základní rozdělení – kovy, polokovy, nekovy

    • Objeveno 118 prvků (zatím)

    • Kovy:

      • Stříbřité (až na Cs, Cu, Au)

      • Kujné, tažné, el. vodivé

    • Maximální oxidační číslo – číslo skupiny

    • Všechny vlastnosti ovlivněny efektivním nábojem jádra (ten roste směrem dolů a doprava v PTP). Díky tomu se směrem dolů a doprava snižuje poloměr

    • Přitahování vlastních elektronů k jádru:

      • Atomové/iontové poloměry, ionizační energie (reaktivita)

    • Přitahování cizích elektronů:

      • Elektronegativita

    • Ochota akceptovat cizí elektron:

      • Elektronová afinita (reaktivita)

    • Meziatomové nevazebné interakce:

      • Body tání/varů

    Atomové poloměry

    • Poloměry izolovaných atomů/iontů nelze měřit. Určovány jsou z vazebných/nevazebných interakcí

    • Tabelovány různé druhy poloměrů:

      • Kovalentní poloměr:

        • Určení z mezijaderných vzdáleností atomů vázaných σ – vazbou

      • Van der Waalsův poloměr:

        • Ze vzdáleností atomů převážně v pevném stavu (atomy vázány van der Waals silami, nedochází k překryvu atomových orbitalů)

      • Kovové poloměry:

        • Ze vzdálenosti atomů v krystalické mřížky kovů

      Nahráno: 28.04.2018   Typ: Žádný   Počet stažení: 46

    Témata, do kterých materiál patří

    Podobné materiály

    Toxické polutanty PSP Biologie člověka - zkouška zkouskove-otazky-1-10