Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




Obecná a anorganická chemie I

DOCX
Stáhnout kompletní materiál zdarma (2.59 MB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.

  • Směrem dolů v tabulce roste poloměr

  • Směrem doprava v tabule klesá poloměr

  • r = n2/Zeff; Zeff – efektivní náboj jádra

  • kovové poloměry d-prvků:

    • Zeff roste pomalu, poloměry tedy klesají pomaleji než v s-bloku

    • Párováním e- se snižuje překryv d-orbitalů – atomy se vzdalují

    • Malý rozdíl mezi 4d a 5d lanthanoidová kontrakce – Zeff roste pomalu (s-orbitaly silněji stíní), poloměry pomaleji klesají

  • Iontové poloměry
    • Z mezijaderných vzdáleností iontů v krystalické struktuře

    • Mění se s koordinačním čísle iontu

    • Kationty – vždy menší než atom:

      • Např. Be (111 pm), Be2+ (31 pm)

      • Fe (152 pm), Fe2+ (92 pm), Fe3+ (65 pm)

    • Anionty – vždy větší než atom:

      • Např. F (64 pm), F- (136 pm)

    • Pro dvojice iontů o stejném náboji platí stejné trendy, jako pro atomové poloměry

    • Izolelektronové ionty

    • Při tvorbě kationtů vzroste průměrné Coulombické přitahování jádrem atomové orbitaly (zbylé elektrony) se stahují k jádru. Při tvorbě aniontů je to naopak

    Ionizační energie
    • Energie potřebná k uvolnění elektronu z atomu

    • 1. IE > 0 (kJ/mol)

    • 2. IE >> 0 (kJ/mol)

    • Ovlivněna stabilitou elektronové konfigurace atomů, nebo vznikajících iontů

    • Vždy kladná – energii je potřeba dodat

    Elektronová afinita
    • Energie, která se uvolní, pokud atom přijme jeden elektron navíc

    • H + e- H-

    • Vždy záporná – energie se uvolňuje

    Elektronegativita

    • Pauling:

      • Schopnost přitahovat elektrony ve dvouatomové molekule

      • Vyjádřena jako stabilizace tvorbou molekuly AB místo molekul AA a BB (iontový příspěvek k vazbě)

      • ΔE

    • Mulliken:

      • Rozdíl mezi Ie a EA jako schopnost izolovaného atomu přitahovat e-

      • Χ

    • Allred-Rochow:

      • Zohledňuje efektivní náboj jádra a kovalentní poloměr atomu

      • ΧAR = A(Zeff * e/r2) + B

    • Bez ohledu na způsob výpočtu klesá směrem dolů v tabulce a stoupá směrem doprava v tabulce

    • Diagonální podobnost:

      • Blízké elektronegativity, atomové poloměry

      • Li – Mg, Be – Al, B – Si

    Chemická vazba

    Klasifikace

    Intramolekulární
    • Účast valenčních elektronů

    Iontová vazba
    • Elektrostatické přitažlivé síly mezi ionty

    • Krystalová struktura

    • Elektrostatická interakce

    • kationty: M + IE Mn+ + ne-

    • anionty: X + me- Xm- + EA

    • mMn+ + nXm- MmXn + U

    • U je kohezní energií

    • Elektrostatická odpudivá energie elektronů sousedních atomů – je minimální při vhodném uspořádání kationtů a aniontů

    • Poměr r+/r- určuje typ krystalové struktury (koordinačního čísla)

    • Elektrostatické přitažlivé a odpudivé síly mezi ionty – působí na dlouhou vzdálenost, aproximace nabitými koulemi

    • Mřížová energie: Ep = (M*e2 /4*π*ε0*r); M – Madelungova konstanta (charakteristická pro daný typ krystalové struktury)

    • Polarizační síla (účinek) X polarizovatelnost

    • Polarizační síla:

      • Klesá s rostoucím poloměrem

      • Klesá s klesajícím ox. Číslem

    • Polarizovatelnost:

      • Klesá s klesajícím poloměrem

      • Klesá s klesajícím nábojem

      • Extrémní případ polarizovatelnosti – oxidace aniontu – např. FeI3 FeI2 + I2

    Témata, do kterých materiál patří