Chemické rovnice – Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství

y g   .....  1 . 1010        molekul 

x=

1⋅10

10⋅294

6,022⋅10

23 g =4,88⋅10

−

12 g =4,88⋅10−15kg

21. Kolik gramů vápníku obsahuje stejný počet atomů jako je v 10 g zinku.

i) zjistíme látkové množství 10 g zinku:

M (Zn)=65,4 g /mol

m(Zn)=10 g
n (Zn)=? mol

n (Zn)=

m

M

n (Zn)=

10

65,4

=

0,153 mol

ii) podle zadání má platit

n (Ca)=n(Zn)=0,153 mol

iii) určíme hmotnost 0,153 molů vápníku

n (Ca)=0,153 mol

M (Ca)=40,1 g / mol

m(Ca)=? g

m(Ca)=n⋅M
m(Ca)=0,153 mol⋅40,1 g / mol=6,13 g

22. Vypočítejte, kolik je v 5 g kyslíku a) atomů kyslíku, b) molekul kyslíku, c) molů 

kyslíku.

1 mol O2  ..... 32 g ..... 6,022.1023 molekul O2 .....  2 .6,022.1023 atomů O
x mol       .....  5 g  .....        y         molekul O2 .....        z            atomů O

c) x=

5⋅1
32

mol=0,156 mol

b) y=5

⋅

6,022⋅10

23

32

=

9,41⋅10

22 molekul O

2

a) z=

5⋅2⋅6,022⋅10

23

32

=

1,88⋅10

23 atomů O

23. Vypočítej:

a) relativní molekulovou hmotnost hydroxidu sodného,
b) hmotnost molekuly hydroxidu sodného,
c) hmotnost jednoho molu hydroxidu sodného,
d) jakému látkovému množství odpovídá 80 g hydroxidu sodného,
e) kolik molekul hydroxidu sodného je obsaženo v 80 g hydroxidu sodného.

a) Mr(NaOH) = 40

b)

1 mol ... 40 g ... 6,022.1023

x g  ...   1

x=

40⋅1

6,022⋅10

23 g=6,64⋅10

−

23 g

c) 1 mol NaOH váží 40g.

d)  n=

m

M

=

80

40

mol =2 mol

e)  2⋅6,022⋅10

23=12,044⋅1023 molekul

Rozšiřující příklady (pro zájemce)

24. Přírodní bor obsahuje 19,8% nuklidu 10B a 80,2% nuklidu 11B. Relativní atomové 

hmotnosti těchto nuklidů jsou: Ar( 10B) = 10,0129 a Ar( 11B) = 11,0093. Vypočítej 
střední relativní atomovou hmotnost přírodního boru. (též relativní atomovou 
hmotnost boru)

Ar (B)=0,198⋅10,0129+0,802⋅11,093 ˙= 10,812

25. Hmotnost atomu prvku X je rovna hmotnosti 15 atomů nuklidu 

C

6

12

. Vypočítej 

relativní atomovou hmotnost tohoto prvku.

m( X )=15⋅m( C