Chemické rovnice – Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství

50 dm3 ..........         x         molekul 

x=

50⋅6,022⋅10

23

22,4

molekul=1,34⋅10

24 molekul H

2

17. Je za normálních podmínek obsaženo více molekul ve 40 dm3  vodíku, nebo 

v 60 g kyslíku?

i) zjistíme n(H2): 

1 mol H2 .........  22,4 dm3  
x mol H2 .........    40  dm3 

x=

1⋅40

22,4

mol=1,786 mol H

2= n( H 2 )

ii) zjistíme n(O2):       1 mol O2 .........  32 g  

x mol O2 .........  60 g 

x=

1⋅60
32

mol =1,875 mol O

2= n (O 2)

Víc molekul je obsaženo v 60 g kyslíku (rozhodnu pomocí látkového množství, nemusím 
zjišťovat počty molekul - látkovém množství informuje i o počtu částic.)

18. Bude za stejných podmínek těžší 5 dm3 NH3, nebo CO?

Stejný objem plynů  => stejné látkové množství => stačí porovnat M(NH3) a M(CO).

M(NH3) = 17 g/mol
M(CO) = 28 g/mol
M(NH3) < M(CO) 

Za stejných podmínek bude těžší 5 dm3  CO.

19. Kolik molekul vody je obsaženo v 1 kg vody.

1 mol H2O .........   18 g    ..........  6,022.1023 molekul 

    1000 g  .........        x           molekul 

x=

1000⋅6,022⋅10

23

18

=

3,346⋅10

25 molekul

20.  Aspartam je umělé sladidlo, které je 160 krát sladší než sacharóza. Molekulový vzorec 

aspartamu je C14H18N2O5. Vypočítej: a) molární hmotnost aspartamu

b) kolik molů odpovídá 10,0 g aspartamu

c) hmotnost 1,5 molu aspartamu,
d) kolik molekul je v 1 mg aspartamu,

e) hmotnost 1 . 1010 molekul aspartamu.

a) M(C14H18N2O5) = 294 g/mol

b) M = 294 g/mol

    m = 10 g

n = m / M

    n = ? mol 

n = 10 / 294 = 0,034 mol = 3,4.10-2 mol 

c) n =  1,5 mol 
    M = 294 g/mol

m = n . M

    m = ? g

m = 1,5 . 294 = 441 g

d)  

1 mol ...... 294 g ..... 6,022.1023

1.10-3 g .....     x

x=

1⋅10

−

3⋅6,022⋅1023

294

=

2,048⋅10

18 molekul

e) 

1 mol ...... 294 g ..... 6,022.1023 molekul