Chemické rovnice – Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
6
12
)
m( C
6
12
)=
Ar ( C
6
12
)⋅
mu
m( X )=15⋅Ar ( C
6
12
)⋅
mu
Ar (X )=?
Ar (X )=
m( X )
m
u
=
15⋅Ar ( C
6
12
)⋅
mu
m
u
=
15⋅Ar ( C
6
12
)=
15⋅12=180
26. Kolikrát je těžší atom hořčíku než atom nuklidu
C
6
12
?
k =
Ar ( Mg )
Ar ( C
6
12
)
=
24,305
12
˙= 2
Atom hořčíku je 2x těžší než atom nuklidu
C
6
12
.
27. V přírodě se vyskytující argon je směsí tří nuklidů, jejichž procentuální zastoupení
a relativní atomové hmotnosti jsou:
36Ar: 0,337%; 35,968; 40Ar: 99,60%; 39,962; 38Ar: 0,063%; 37,963.
Vypočítej relativní atomovou hmotnost přírodního argonu.
Ar (Ar )=0,00337⋅35,968+0,996⋅39,962+0,00063⋅37,963=39,947
28. Jistý prvek má klidovou hmotnost atomu 2,20698 . 10-25 kg. Vypočítejte relativní
atomovou hmotnost a určete neznámý prvek.
Ar (x)=
2,20698⋅10
−
25 kg
1,66⋅10
−
27 kg
=
132,95 Jde o cesium.
29. Kolik molekul a kolik molů H2SO4 zůstane nezreagováno, použijeme-li na neutralizaci
jednoho molu H2SO4 1,0 . 1024 molekul NaOH?
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O
1,0.1024 molekul NaOH postačí na neutralizaci ½ . 1,0 . 1024 molekul H2SO4
zbytek z 1 molu molekul H2SO4 :
6,022⋅10
23−0,5⋅1024=1,022⋅1023 molekul zůstane nezreagováno
n=
N
N A
=
1,022⋅10
23
6,022⋅10
23 = 0,1697 mol H 2 SO 4 zůstane nezreagováno
30. 19,665 g prvku X se slučuje s 3,0 . 1023 atomy prvku Y za vzniku sloučeniny XY2.
Vypočítejte relativní atomovou hmotnost prvku X.
Na vznik XY2 z 3,0 . 1023 atomů Y je potřeba ½ . 3 . 1023 atomů X
1 mol atomů X .......6,022.1023 atomů X ..... z gramů
1,5.1023 atomů X ..... 19,665 g
z=
19,665⋅6,022⋅10
23
1,5⋅10
23
Ar ( X )=78,95
31. Hemoglobin má relativní molekulovou hmotnost 6,8 . 104 a obsahuje asi 0,33% Fe.
Kolik atomů Fe obsahuje jedna molekula hemoglobinu?
1 mol hemoglobinu (HG) ... váží 6,8.104 g ... obsahuje 0,0033.6,8.104 g Fe = 224,4 g Fe
6,022.1023 molekul (HG) ....... obs. 224,4 g Fe
1 molekula (HG) ...... obs. x g Fe