Chemické rovnice – Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
x=
1⋅224,4
6,022⋅10
23 =3,726⋅10
−
22 g Fe
6,022.1023 atomů Fe ....... 55,8 g
y atomů Fe ....... 3,726.10-22 g
x=
3,726⋅10
−
22⋅6,022⋅1023
55,8
=
4 atomy Fe
32. Uhlík vyskytující se v přírodě je tvořen dvěma stabilními izotopy, jejichž příslušná
procentuální zastoupení jsou:
C
6
12
: 98,892% a
C
6
13
: 1,108%. Relativní atomová
hmotnost přírodního uhlíku je 12,01115.
Vypočítejte relativní atomovou hmotnost izotopu
C
6
13
.
Ar (C )=0,98892⋅Ar( C
6
12
)+
0,01108⋅Ar( C
6
13
)
A
r ( C
6
13
)=
Ar(C )−0,98892⋅Ar ( C
6
12
)
0,01108
=
12,01115−12⋅0,98892
0,01108
=
13,006
Pozn: určení A
r ( C
6
12
) :
m
u=
1
12
⋅
m( C
6
12
)
m( C
6
12
)=
12⋅m
u
A
r ( C
6
12
)=
m( C
6
12
)
m
u
=
12⋅mu
m
u
=
12
33. Přírodní dusík je směs dvou izotopů
N
7
14
a
N
7
15
.
Hmotnosti atomů obou izotopů jsou: m(
N
7
14
) = 14,00307 u a m(
N
7
15
) = 15,0011 u.
Vypočítejte procentuální zastoupení jednotlivých izotopů přírodního dusíku.
99,636% 14N, 0,364% 15N.