Chemické rovnice – Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství – 1. ročník
Petra Holzbecherová
Procvičování – ŘEŠENÍ (nástin řešení)(Příklady je možné řešit více způsoby)
9. Vypočítej skutečnou hmotnost jednoho atomu vodíku.
Ar (H )=1,008
mu=1,66⋅10
−
27 kg
m(H )=? kg
A
r ( H )=
m(H )
m
u
m(H )= A
r ( H )⋅mu
m(H )=1,008⋅1,66057⋅10
−
27 kg=1,674⋅10−27 kg
10. Vypočítej Ar(40Ca), jestliže hmotnost jednoho atomu tohoto nuklidu je 6,635.10-26 kg.
Ar ( Ca
40
)=
?
mu=1,66⋅10
−
27 kg
m( Ca
40
)=
6,635⋅10
−
26 kg
A
r ( Ca
40
)=
m( Ca
40
)
m
u
A
r ( Ca
40
)=
6,635⋅10
−
26 kg
1,66⋅10
−
27 kg
=
39,97
11. Urči hmotnost jednoho molu dihydrátu síranu vápenatého.
M(CaSO4.2H2O)= 172 g/mol
Jeden mol CaSO4.2H2O tedy váží 172 g.
12. Kolik molů chlorovodíku vznikne sloučením jednoho molu vodíku s jedním molem
chloru.
H2 + Cl2 → 2 HCl
Sloučením 1 mol vodíku s 1 mol chloru vzniknou 2 mol chlorovodíku.
13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?
2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Reakcí 1 mol zinku s HCl vznikne 1 mol ZnCl2.
14. Kolik atomů Cu je obsaženo ve 20 g Cu.
1mol Cu ........ 63,5 g ......... 6,022.1023 atomů Cu
20 g ......... x
x=
20⋅6,022⋅10
23
63,5
=
1,897⋅10
23
15. Kyselina askorbová – vitamin C má molekulový vzorec C6H8O6. Jestliže je vitaminu C
v potravě nedostatek, dodáváme vitamin do těla ve formě tablet. Kolik molů a kolik
molekul vitaminu C je obsaženo v tabletě, jejíž hmotnost je 500 mg vitaminu C.
M(C6H8O6) =176 g/mol
1 mol ..... 176 g ........... . 6,022.1023 molekul
x mol ..... 500.10-3 g ...... y molekul
x=
1⋅500⋅10
−
3
176
mol =2,8⋅10
−
3 mol
y=
500⋅10
−
3⋅6,022⋅1023
176
molekul=1,71⋅10
21 molekul
16. Jaký počet molekul obsahuje za normálních podmínek 50 dm3 vodíku?
1 mol H2 ..... 22,4 dm3........... 6,022.1023 molekul