Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




Chemické rovnice – Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství

PDF
Stáhnout kompletní materiál zdarma (251.46 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.

Hmotnosti atomů a molekul, látkové množství – 1. ročník

Petra Holzbecherová

Procvičování – ŘEŠENÍ (nástin řešení)(Příklady je možné řešit více způsoby)

9. Vypočítej skutečnou hmotnost jednoho atomu vodíku.

Ar (H )=1,008

mu=1,66⋅10

27 kg

m(H )=? kg

A

r ( H )=

m(H )
m

u

m(H )= A

r ( H )⋅mu

m(H )=1,008⋅1,66057⋅10

27 kg=1,674⋅10−27 kg

10. Vypočítej Ar(40Ca), jestliže hmotnost jednoho atomu tohoto nuklidu je 6,635.10-26 kg.

Ar ( Ca

40

)=

?

mu=1,66⋅10

27 kg

m( Ca

40

)=

6,635⋅10

26 kg

A

r ( Ca

40

)=

m( Ca

40

)

m

u

A

r ( Ca

40

)=

6,635⋅10

26 kg

1,66⋅10

27 kg

=

39,97

11. Urči hmotnost jednoho molu dihydrátu síranu vápenatého.

M(CaSO4.2H2O)= 172 g/mol
Jeden mol  CaSO4.2H2O  tedy váží 172 g.

12. Kolik molů chlorovodíku vznikne sloučením jednoho molu vodíku s jedním molem 

chloru.

H2 + Cl2 → 2 HCl
Sloučením 1 mol vodíku s 1 mol chloru vzniknou 2 mol chlorovodíku.

13. Kolik molů vodíku vznikne reakcí jednoho molu zinku s kyselinou chlorovodíkovou?

2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2
Reakcí 1 mol zinku s HCl vznikne 1 mol ZnCl2.

14. Kolik atomů Cu je obsaženo ve 20 g Cu.

1mol Cu ........ 63,5 g ......... 6,022.1023 atomů Cu

20 g    .........    x    

x=

20⋅6,022⋅10

23

63,5

=

1,897⋅10

23

15. Kyselina askorbová – vitamin C má molekulový vzorec C6H8O6. Jestliže je vitaminu C 

v potravě nedostatek, dodáváme vitamin do těla ve formě tablet. Kolik molů a kolik 
molekul vitaminu C je obsaženo v tabletě, jejíž hmotnost je 500 mg
 vitaminu C.

M(C6H8O6) =176 g/mol
 
1 mol ..... 176 g ........... . 6,022.1023 molekul 
x mol ..... 500.10-3 g ......         y         molekul 

x=

1⋅500⋅10

3

176

mol =2,8⋅10

3 mol

y=

500⋅10

3⋅6,022⋅1023

176

molekul=1,71⋅10

21 molekul

16. Jaký počet molekul obsahuje za normálních podmínek 50 dm3 vodíku?

1 mol H2  ..... 22,4 dm3...........  6,022.1023 molekul 
    

Témata, do kterých materiál patří