Jak Začít?

Máš v počítači zápisky z přednášek
nebo jiné materiály ze školy?

Nahraj je na studentino.cz a získej
4 Kč za každý materiál
a 50 Kč za registraci!




Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

DOC
Stáhnout kompletní materiál zdarma (592 kB)

Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOC.

  1. Analytický vzorek - množství látky, která je potřebná pro analýzu

  2. Atomy - mají většinu hmotnosti soustředěné v jádře

  3. Pozitron - antičástice elektronu + kladně nabitý elektrický náboj

  4. Izobary - shodné A, různé Z

  5. Správná metoda - výsledky jsou shodné (nebo velmi blízké) se skutečným obsahem složky

  6. Záření dle vlnové délky - instrumentální metody - optické metody

- UV (190-400), Viditelné 400-700 Infračervené více jak 750

  1. Vlnová délka UV záření - 190-400 nm

  2. Velikost koloidních částic - 10-7-10-9

  3. Čím je měřena radioaktivita - dozimetr

  4. Hliník má atomové číslo 13 - počet protonů a elektronů

  5. Analyticko-vzorkovací systém - odběr vzorku, úprava vzorku, měření- analýza, vyhodnocení dat

  6. Plamenová fotometrie - spektrometrické emisní metody

  7. Izotopy - nelze oddělovat pomocí chemických reakcí

  8. V které podobě vstřebává rostlina dusík - forma dusičnanů - NO3-

  9. Činidla v komplexotvorných sloučeninách- disodná sůl kyseliny ethylendiamintetraoctová = chelaton 3 = EDTA

- indikátor - metalochromní indikátory- murexid, eriochromová dřen, oxylenová oranž

  1. Iontové krystaly - vodivé a rozpustné- platí pro roztoky a taveniny

  2. Pozitivní změna entalpie - zvýšení pravděpodobnosti systému

  3. Dusík ve formě dusičnanů nebo dusitanů se musí převést na amoniakální - práškové železo v kyselém prostředí za

použití Devardovy slitiny- destilační stanovení dusíku

  1. Organický dusík se stanovuje - kjedulizací

  2. Na palivových článcích se - kyslík redukuje na katodě, vodík oxiduje na anodě- vzniká H2O

  3. Elektrodový potencionál - Nermst (závisí na charakteru kovu, koncentrací roztoku a na teplotě)

  4. Podle pravidla minimální energie se orbitaly - obsazeny orbitaly s nejnižší energií

  5. Co má větší energii 4d a 5f- 5 f má větší energetickou hodnotu

  6. Kolik procent CO2 je v ovzduší - 0,03%

  7. Volhardův způsob - indikátor

  8. Kdy vzniká radioaktivní odpad - po 10 poločasech rozpadu, kdy prvek vymře

  9. Vedlejší kvantové číslo - udává tvar orbitalu

  10. Co má nižší energii 4f nebo 5d - 4f

  11. Makroelementy - F-3,9; Cl- 3,1; Fr- 0,7

  12. Které kyseliny reagují s ušlechtilými kovy - pouze oxidující kyseliny a jejich směsi

  13. Centrální atomy v koordinačních sloučeninách - centrální atom d, f (p, Be) atomy

  14. Agregace- srážení (bez změny vnitřní struktury, vnitřního prostorového uspořádání), agregované látky se chovají kineticky

jako jeden celek, vratná reakce

  1. Rozpustnost plynu v kapalině - za konstantní teploty je přímo úměrná, rozpustnost plynu při konstantním tlaku se s

rostoucí teplotou Snižuje (Henryho zákon)

  1. Nejvyšší bod varu - NaCl

  2. Vzorec močoviny - COO(NH2)2

  3. Iontová vazba - jeden atom k sobě přitáhne od druhého atomu elektron případně více elektronů, který potřebuje k dosažení

stabilní elektronové konfigurace a stane se záporným iontem (aniontem); druhý atom se po jeho/jejich ztrátě

Témata, do kterých materiál patří