Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOC.
Analytický vzorek - množství látky, která je potřebná pro analýzu
Atomy - mají většinu hmotnosti soustředěné v jádře
Pozitron - antičástice elektronu + kladně nabitý elektrický náboj
Izobary - shodné A, různé Z
Správná metoda - výsledky jsou shodné (nebo velmi blízké) se skutečným obsahem složky
Záření dle vlnové délky - instrumentální metody - optické metody
- UV (190-400), Viditelné 400-700 Infračervené více jak 750
Vlnová délka UV záření - 190-400 nm
Velikost koloidních částic - 10-7-10-9
Čím je měřena radioaktivita - dozimetr
Hliník má atomové číslo 13 - počet protonů a elektronů
Analyticko-vzorkovací systém - odběr vzorku, úprava vzorku, měření- analýza, vyhodnocení dat
Plamenová fotometrie - spektrometrické emisní metody
Izotopy - nelze oddělovat pomocí chemických reakcí
V které podobě vstřebává rostlina dusík - forma dusičnanů - NO3-
Činidla v komplexotvorných sloučeninách- disodná sůl kyseliny ethylendiamintetraoctová = chelaton 3 = EDTA
- indikátor - metalochromní indikátory- murexid, eriochromová dřen, oxylenová oranž
Iontové krystaly - vodivé a rozpustné- platí pro roztoky a taveniny
Pozitivní změna entalpie - zvýšení pravděpodobnosti systému
Dusík ve formě dusičnanů nebo dusitanů se musí převést na amoniakální - práškové železo v kyselém prostředí za
použití Devardovy slitiny- destilační stanovení dusíku
Organický dusík se stanovuje - kjedulizací
Na palivových článcích se - kyslík redukuje na katodě, vodík oxiduje na anodě- vzniká H2O
Elektrodový potencionál - Nermst (závisí na charakteru kovu, koncentrací roztoku a na teplotě)
Podle pravidla minimální energie se orbitaly - obsazeny orbitaly s nejnižší energií
Co má větší energii 4d a 5f- 5 f má větší energetickou hodnotu
Kolik procent CO2 je v ovzduší - 0,03%
Volhardův způsob - indikátor
Kdy vzniká radioaktivní odpad - po 10 poločasech rozpadu, kdy prvek vymře
Vedlejší kvantové číslo - udává tvar orbitalu
Co má nižší energii 4f nebo 5d - 4f
Makroelementy - F-3,9; Cl- 3,1; Fr- 0,7
Které kyseliny reagují s ušlechtilými kovy - pouze oxidující kyseliny a jejich směsi
Centrální atomy v koordinačních sloučeninách - centrální atom d, f (p, Be) atomy
Agregace- srážení (bez změny vnitřní struktury, vnitřního prostorového uspořádání), agregované látky se chovají kineticky
jako jeden celek, vratná reakce
Rozpustnost plynu v kapalině - za konstantní teploty je přímo úměrná, rozpustnost plynu při konstantním tlaku se s
rostoucí teplotou Snižuje (Henryho zákon)
Nejvyšší bod varu - NaCl
Vzorec močoviny - COO(NH2)2
Iontová vazba - jeden atom k sobě přitáhne od druhého atomu elektron případně více elektronů, který potřebuje k dosažení
stabilní elektronové konfigurace a stane se záporným iontem (aniontem); druhý atom se po jeho/jejich ztrátě