Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

- hydroxid sodný rozpouští s oxidem hlinitým, který se z roztoku vysráží, propere, zahřeje, čímž se odstraňuje ze

směsi vzniklá voda

- koncovým členem je bílý prášek podobný cukru - oxid hlinitý

1. Elektroda 2. Druhu- kombinací dvou reakcí, patří sem například kalomelová nebo chloridostříbrná elektroda

2. H3O+ = OH- : pH = pH

3. Mez stanovitelnosti

Přeměny β- (přebytek n0)

Přeměny β+ (relativní přebytek p+)

Záchyt e- do jádra (relativní přebytek p+)

1. Pícní vápno - využití jako přídavek v krmné dávce pro dobytek

2. Co se značí písmenem Z - protonové číslo

3. Vzorec páleného vápna - CaO

4. Co je difuze - pohyb molekul (látek) po koncentračním spádu

5. Homolytické štěpení - vznikají radikály

6. Otevřená soustava - dochází k výměně energie a hmoty

7. Avogadrova konstanta vyjadřuje: počet částic v jednotkovém látkovém množství

8. Kovový charakter prvků: roste ve skupinách s rostoucím protonovým číslem, v periodách s rostoucím protonovým

číslem klesá

1. Vyberte nesprávné tvrzení: Stavové veličiny - nelze určit jejich absolutní hodnotu, jen jejich změnu

2. Autoprotolýza amoniaku: NH3 -> NH4+ + NH2-

3. Redukce je děj, při kterém látka: přijímá e- a snižuje své oxidační číslo

4. Koloidní disperze je pozorovatelná: elektronovým mikroskopem

5. Orbital: je funkce popisující prostorové rozložení možného výskytu elektronu daného kvantového stavu v elektronovém

obalu atomu

1. Nejčastější způsob konzervace živočišných materiálů: je zmražení na -20°C

2. Acidimetrie je metoda: neutralizační

3. Vytěsňovací reakce: vytěsňovací reakce (chemické nahrazování, substituce), probíhá obvykle tak, že méně reaktivní

chemický prvek je vytěsněn ve sloučenině prvkem reaktivnějším

1. Elektrolyzér (elektrolytický článek): reakce opačným směrem než u galvanického článku, nespontánní reakce, jev-

elektrolýza

1. Galvanický článek: reakce článek se vybíjí, reakce samovolné nebo vyvolané průchodem elektrického proudu, chemický

zdroj elektrického napětí

1. Konduktometrie: je využívána ke zjišťování koncentrací, ale někdy i k identifikaci látek obsažených ve vzorku

- využívá elektrickou vodivost roztoků

1. Polychromátor: spektrometr, přístroj pro rentgenové záření

2. Potenciometrie: využívá se elektrodové reakce, měří se elektromotorické napětí článku UE

měrná elektroda E = f (c), referentní elektroda E ≠ f(c)

1. Co za chemikálie používáme při jodometrii: roztok jodu, thiosíranu sodného, oxid arsenitý v neutrálním prostředí,

indikátor - škrob

1. Jsou nekovy elektropozitivní a s jakým nábojem: ne, jsou velmi elektronegativní, mají záporný náboj

2. Vzorec ledku: (NO3-) např. Amonný NH4NO3, chilský ledek NaNO3

3. Vzorek páleného vápna: CaO

4. Vzorek chlorové vápno: CaClO2

5. Na co se používá CaClO2: k úpravě vody a jako bělicí činidlo, dezinfekce objektů

6. Jak stanovujeme dusík: destilací amoniaku nebo kjeldahlizací

7. Souvisejí spolu hydroxidy a zásady: ekvivalentní pojmy

8. Kolik CO2 obsahuje atmosféra: 0,03%

9. Kolik CO2 obsahuje výdech: 5%

10. Co je kovalentní vazba a kolik elektronů váže: sdílení jednoho nebo více elektronových párů mezi dvěma atomy

11. Co zkoumají nespektrometrické, optické metody atd.: zjišťují počet částic, ale nezjišťují energii ionizujícího záření

12. Co se určuje kjeldahlizací - tzv. Mineralizace: organický dusík

13. Jakou vlnovou délku má UV záření: cca 190 – 400nm