Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

blízké ultrafialové 400 – 200 nm a daleké ultrafialové záření 200 – 10 nm

1. ISE elektrody se používají v metodě: potenciometrie, skleněná elektroda

2. Stanovení dle Mohra se používá v: argentometrie – stanovení Cl-, Br-, I-, SCN-

3. Jaké činidlo nebo indikátor se používá v metodě dle Fajense: organické barvivo, později z něj sraženina

4. Tři nejvíce zastoupené prvky v zemské kůře: O cca 49,13%, Si cca 26%, Al cca 7,45%

5. Beta záření: letící elektrony nebo pozitrony, penetrace-větší a ionizace-menší vůči alfa záření

6. Alfa záření: letící jádra hélia, odstranění listem papíru

7. Jak reagují oxidy nekovů s vodou: vytvářejí kyseliny

8. Atomová struktura s lokalizovanými vazbami (tvrdá, rozpustná, vodivá): diamant - tvrdá, nerozpustný v běžných

rozpouštědlech, nevodivá

1. V jaké formě je P fosfor přijímán rostlinami: fosforečnany, PO43-, HPO42- a nejlépe H2PO4-

2. Oxidační číslo P4: 0

3. Individuum: je látka o známé vysoké čistotě, velké molární hmotnosti, umožňuje určení bodu ekvivalence

4. Co je primární standard a jak se získá: je látka o známé vysoké čistotě, která, aby se získal roztok primárního standardu,

může být rozpuštěna ve známém titru

1. Co je sekundární standard a jak se získá: může používat pro látku, jejíž obsah účinného činidla byl stanoven srovnáním

s primárním standardem

1. Jaké jsou hlavní části analytického systému: metoda analýzy, pracovní měřítko, odběr vzorku, konzervace

2. Do jakých metod patří titanometrie: oxidačně-redukční

3. Jaká je správná rovnice jodometrie: I2 + 2e- = 2I-

4. Jaké prvky se zjišťují fluorimetrií: stanovení stopových prvků (beryllium, hliník, bor) a organických látek (vitamín A,

barbituráty) v roztocích, popřípadě v papírových chromatogramech

1. Procentní zastoupení nejběžnějších prvků v zemské kůře: O cca 49,13%, Si cca 26%, Al cca 7,45%

2. Polarografie: metody založené na měření elektrických veličin

3. Co je výsledkem transmutací: přeměna chemických prvků na jiné prvky jadernou reakcí

4. Jaká vazba vzniká 2 x překrytím p-orbitalů: vazba pí

5. Co jsou a k čemu jsou valenční elektrony: v atomovém obalu umístěný v energeticky nejvýše položené vrstvě, podílejí

se na vzniku chemických vazeb mezi atomy

1. Ni, Co - jaké elektrody: svařovací elektrody

2. Kam zařadíme olověný akumulátor: sekundární galvanický článek

3. Jak vznikají agregáty: shlukováním půdních částic

4. Co je izolovaná soustava: soustava na kterou nepůsobí žádné vnější síly či jiné okolní vlivy, ale sama ona může silově či

jinak působit na své okolí

1. Co studuje kinetika: rychlost chemických reakcí

2. Charakterizuj vlnovou délku: označuje vzdálenost dvou nejbližších bodů vlnění, které kmitají ve fázi

3. Jsou kovy elektropozitivní, a jaký mají náboj: ano, mají kladný náboj

4. Mohou být elektrody ve stejném nebo různých roztocích: mohou být v různých, oddělené porézní membránou

5. Rozpustnost plynu v kapalinách: ano za působení rozpouštědla, snižuje se při vyšší teplotě a v solích

6. Co vzniká reakcí kovu s vodou: oxid

7. Vyber nejvíce elektronegativní prvky: F, O, N, Cl, Kr, Br

8. Co vzniká spalováním uhlíku a organických látek: oxid uhelnatý

9. Co vypočítáme za pomocí alfa α: disociační stupeň

10. Velikost disperzních částic v koloidním roztoku: 1 nm až 1000 nm

11. Jak poznám konec titrace: změna barvy, vznik sraženiny, fluorescence, měření na přístroji

12. Do jakých metod patří konduktometrie: metody založené na měření elektrických veličin

13. Do jakých metod patří spektrofotometrie: absorpční spektrometrické metody

14. Do jaké metody patří nějaká cerimetrie: oxidimetrická metoda odměrné analýzy

15. Rovnice Ca (HCO3)2 → CaCO3 + … (nesprávnou odpověď): tepelný rozklad vápence

16. Hybridizace, jakých atomových orbitalů se týká: nerovnocenných, poskytujících své elektrony k vytvoření kovalentní σ-