Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

1. Refraktometrie: instrumentální metody

2. Na čem závisí rychlost paprsku, který prochází prostředím: na indexu lomu, je menší, než rychlost ve vakuu

3. Jaká je rychlost paprsku ve vakuu: 299 792 458 metrů za sekundu (1 079 252 848,8 km/h), označuje se c

4. Jaká voda vede elektrický proud: čistá voda (destilovaná) nevede proud, aby vedla elektrický proud, musí v ní být

rozpuštěné ionty (takže voda z kaluže nebo vodovodu už elektrický proud vede)

1. Kde se v periodické tabulce nachází nekovy: všechny nekovy, kromě vodíku, se nacházejí v pravém horním rohu

periodické tabulky prvků

1. Disperzní soustava: obsahuje alespoň dva druhy hmoty (dvě fáze nebo dvě složky), jeden druh (disperzní podíl) je

rozptýlen ve druhém (disperzním prostředí) ve formě více nebo méně jemných částic

1. Arrheniova teorie kyselin a zásad: jsou elektrolyty (látky schopné disociovat v roztocích na ionty), lze jí aplikovat pouze

na vodné roztoky a vůbec nepostihuje úlohu rozpouštědla v acidobazických dějích

1. Použití kyanamidu vápenatého (dusíkaté vápno): hnojivo, dezinfekce půdy a likviduje původce houbových chorob

2. Vyber prvky pro výrobu strojených hnojiv: N, K, P (Ca a různé stopové prvky)

3. Rovnice 1. Termodynamické věty: du = dq + dw = U2 – U1

4. Jaká je základní látka pro standardizaci thiosíranu: dichroman draselný (bromičnan, jodičnan)

5. Porovnání hmotností protonu a elektronu: Klidová hmotnost elektronu je asi 1840x menší než hmotnost protonu

6. Devardova slitina: je slitina mědi 50%, zinku 5% a hliníku 45%, použití této slitiny je jako redukční činidlo v analytické

chemii, kde se používá ke stanovení dusičnanů a dusitanů převedením na amoniak

1. Merkurochloridová elektroda: kalomelová elektroda, rtuťová elektroda pokrytá vrstvou kalomelu, který je převrstven

roztokem chloridu draselného

1. Na co se oxidují organické prvky při kjeldahlizace: aminový a amidový dusík přechází na amoniak

2. Jak se mění hmotnost elektrod při vybíjení: snižuje se

3. Jakých hodnot nabývá N: kladných celočíselných hodnot

4. Se zvyšující teplotou rozpustnost: stoupá u všech solí

5. Když se koncentrace OH- rovná koncentraci H3O+, tak je pH: 7

6. Označ nereálný děj: Cl2 + 2F -> F2 + 2Cl … fluor, odlišuje se vlastnostmi

7. Jaký je druh suchý článek: zinko-uhlíkový článek (druh galvanického článku) spolu se zinko-chloridovým

8. Kde se provádí stanovení sušiny, popela, živiny v hnojivech, biologického materiálu: v gravimetrii

9. Proč reakce jodometrie I2+2e- = 2I- může běžet oběma směry: redukční potenciál rovnice se blíží nule

10. Jak zvýšit bod ekvivalence v jodometrii: zvýšit objem roztoku thiosíranu sodného

11. Kdy jsou způsobeny statistické chyby: náhodná, vznikají jako výsledky velkého počtu malých a zcela nepravidelných

chyb, k nimž dochází náhodně při jednotlivých operacích analytického postupu

1. Kdy jsou způsobeny systematické chyby: soustavná, zkreslují výsledky vždy v určitém směru, čímž způsobují, že určitá