Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

- mají význam především jako elektrody srovnávací (referenční), neboť mají dobře definovaný potenciál

1. Polarimetrie - látka s asymetrickou strukturou stáčí rovinu polarizovaného světla, polarizované světlo kmitá v jedné

rovině, specifická otáčivost - konstanta závisí na teplotě na λ (lambda) a na rozpouštědle

- měření optické aktivity látek, stanovení koncentrace sacharózy, opticky aktivních látek, kontrola surovin a

produktů v cukrovarech

1. Polarografie - stanovení většiny kovových kationtů, některé anionty, organické látky

- redoxní děj probíhající během elektrodové reakce na rtuťové kapkové elektrodě, způsobený vkládáním

stejnosměrného plynule zvětšovaného napětí

1. Nekovy - mezi nekovy patří halogeny, inertní plyny a také tyto prvky: vodík, uhlík, dusík, kyslík, fosfor, síra

- všechny nekovy, kromě vodíku, se nacházejí v pravém horním rohu periodické tabulky prvků- izolanty nebo polovodiče, vysoká elektronegativita

1. Kde leží v tabulce polokovy: vpravo - Bor (B) Křemík (Si) Germanium (Ge) Arsen (As) Selen (Se) Antimon (Sb)

Tellur (Te) Astat (At)

1. Vzorec 1. termodynamické věty: ΔU=Q+(-W) a ΔU=Q+W)

- vzrůst vnitřní energie systému je při jakémkoliv ději roven součtu tepla a práce, které systém při tomto ději

přijal; vzrůst vnitřní energie systému znamená pokles energie okolí a naopak

1. Nejvíc nebezpečné prvky: těžké kovy

- z hlediska životního prostředí: kadmium, rtuť, olovo, arzén a chrom - rizikové: mangan, nikl, radon a vanad - značná toxicita: thalium - kobalt a měď, selen, antimon, vanad, cín, vizmut, beryllium

1. AAS-co stanovuje - atomová absorpční spektrometrie neboli atomová absorpční spektroskopie

- spektrometrická analytická metoda sloužící ke stanovení obsahu stopových i významných koncentrací

jednotlivých prvků v analyzovaném roztoku - roztok analytického vzorku je zmlžen a vzniklý aerosol je zaveden do plamene nebo grafitového atomizátoru,

kde se roztok okamžitě odpaří a rozruší se chemické vazby v molekulách přítomných sloučenin

- podmínky atomizace jsou přitom voleny tak, aby co největší populace měřených atomů (obecně Me) zůstala v

neutrálním stavu a nedocházelo k ionizaci za vzniku nabitých částic typu Me+

1. Potenciometrie - měření potenciálového rozdílu = elektromotorického napětí článku složeného ze dvou vhodných elektrod

- přístroje měření: phmetry, pxmetry (koncentrace iontů) - typy elektrod:

a) srovnávací - argentchloridová, merkurochloridová = kalomelová, merkurosulfátová b) měrné - vodíková, antimonová či bizmutová, chinhydronová, skleněná

1. Ledek: NO3-: amonný NH4NO3, chilský ledek NaNO3

2. Stanovení dusíku

N2 – nereaktivní (stanovení objemu) NO2- - redukce na amoniakální formu NO3- - redukce na amoniakální formu Norg. – (aminokyseliny, aminocukry, aminy) - mineralizací podle Kjeldahla - nelze stanovit azodusík, nitro-, diazo-, hydrazo- a nitroskupinu