Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

1. Chlorové vápno: CaO x CaCl (OCl) x H2O

- využití: dezinfekce: chlorové vápno je určeno k desinfekci kanalizačních odpadů a potrubí, žump a také k

dezinfekci prostorů sloužících k pěstování drůbeže, prasat, slepic a králíků

1. Pálené vápno: nehašené vápno, CaO

- stavebnictví, výroba skla, úprava vody, papírnictví

1. Hašené vápno: Ca(OH)2

- stavebnictví, stomatologie, pyrotechnický průmysl, úprava vody, neutralizuje kyselina

1. Se zvyšující teplotou rozpustnost se u většiny zvyšuje, jsou však výjimky

pevný v kapalinách: Ca(OH)2, CaSO4, MgSO4, kyselina močová, uhličitan litný, Ce(SO4)2 plynný: to mají jinak - (stoupá u všech solí)

1. Suchý článek - druh galvanického článku, primární článek, zinko uhlíkový nebo zinko chloridový

2. Jodometrie, proč reakce může běžet dvěma směry, 2 I + 2 e → I2 - oxidačně redukční rovnice, jedním směrem se

oxiduje druhým redukuje

1. Elektrogravimetrie - elektrochemická metoda, jejíž podstatou je elektrolýza stejnosměrným elektrickým proudem,

sraženina se vylučuje na inertní elektrodě (platinové) ve formě tenkého filmu - zvážím suchou katodu, provedu stanovení a zvážím vysušenou elektrodu

1. Při vzniku kationtu z neutrálního atomu, jak je to s energií - vznik kladných iontů, kationtů, je naopak podmíněn

odtržením jednoho či více elektronů z elektronového obalu, k čemuž je potřeba částici dodat energii, nejčastěji

ve formě dopadajícího elektromagnetického záření - fotonů

1. Fotochemické reakce-tvrzení o nich - látkové přeměny, probíhající působením světla

- jsou aktivovány absorpcí světla, které dodá systému potřebnou aktivační energii- energie jednoho fotonu je dána Planckovým zákonem c = h ∙ v

1. Jaké referenční elektrody se používají výhradně - se stříbrem Ag

2. Gravimetrie - stanovení hmotnosti produktu, abychom ovlivnili rozpustnost, přidáváme činidlo, které má společný ion se

sraženinou - ovlivnění srážení: teplotou, pH - podporujeme: nadbytkem srážedla, volbou činidla - žíhání i sušení do konstantní hmotnosti

1. Když koncentrace OH- se rovná koncentraci H3O+, tak: pH =7

2. Izotopy - mají shodné atomové číslo a různé neutronové číslo (stejné číslo vlevo dole, jiné vlevo nahoře)

3. Entalpie a entropie

entalpie: vyjadřuje energetické změny, exotermické: teplo uvolňuje, endotermické: teplo nutno dodatentropie: míra neuspořádanosti systému (míra neurčitosti systému)

1. Karbidy: sloučeniny uhlíku s elektropozitivnějšími prvky s výjimkou vodíku

- použití: v průmyslu: karbid vápníku, karbid železa - dělíme: iontové, kovalentní, intersticiální, přechodné

1. Elektropozitivní prvky - všechny alkalické kovy - silně elektropozitivní (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr)

- vyšší hodnotu elektropozitivity mají ty prvky, které vznikem kationtu dosáhnou elektronové konfigurace

předcházejícího vzácného plynu- náboj +1