Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

- dolní hranice cca 1 nm, horní hranice 300-50 nm

1. Primární standard - je látka o známé vysoké čistotě, která, aby se získal roztok primárního standardu, může být

rozpuštěna ve známém objemu rozpouštědla

1. Do jakých metod patří titanometrie - reduktometrická volumetrická metoda odměrné analýzy oxidačně - redukční titrace

2. Polarografie - elektrochemická analytická metoda

3. Transmutace - přirozená nebo umělá přeměna chemických prvků na jiné prvky nějakou jadernou reakcí

4. Vlnová délka - označuje vzdálenost dvou nejbližších bodů vlnění, které kmitají ve fázi, značka: λ (lambda)

5. Jaká je správná rovnice jodometrie: 2 S2O32− + I2 → S4O62− + 2 I−

6. V jaké formě je P fosfor přijímán rostlinami: H2PO4- , HPO42-

7. Co vzniká spalováním - oxid uhelnatý

8. Co vzniká reakcí kovu s vodou - koroze (rezivění) železa

- vodu rozkládají za normální teploty pouze ty kovy, které mají značný negativní energie, např. kovy alkalické a

kovy alkalických zemin - některé kovy jako hořčík, hliník nebo berylium, které se pokrývají na vzduchu vrstvičkou oxidu, s vodou

nereagují - hořčík a hliník, pokud byly amalgamovány, reagují s vodou na příslušný hydroxid a vodík

u hořčíku probíhá oxidace vodou rovněž při zahřátí

1. Agregáty (jak vznikají) - agregát vzniká, pokud současně vznikne větší počet krystalizačních zárodků, které mají při

následném růstu omezený prostor

1. Izolovaná soustava - je taková soustava těles, na kterou nepůsobí síly vnější (nebo výslednice vnějších sil je nulová)

2. Disociační stupeň α - závisí na: kvalitě (elektrolytu, rozpouštědla), teplotě, koncentraci

3. Kyselina: odštěpitelný vodík, polární kovalentní vazba, heterolyticky štěpitelná vazba O-H

4. Zásady: volný elektronový pár, látka sama vodík nepřijímá, všechny anionty jsou bazické

5. Polarometrie - elektrochemická metoda odměrné analýzy

6. Rozpustnost plynu v kapalinách:

- ovlivňuje: chemická povaha plynu kapaliny: dochází k reakci: velká rozpustnost : nedochází k reakci: malá rozpustnost : tlak, teplota

- rozpustnost plynů v kapalinách se zvyšující teplotou klesá

1. Rovnováha chemických reakcí a faktory, které ji ovlivňují; princip le Chatelierův - změna koncentrace, tlaku:

zvýšení, snížení, změna teploty

Vnější vliv

Rovnováha se posune Přídavek výchozí látky Ve směru produktů Přídavek produktu Ve směru výchozích látek Odběr produktu Ve směru produktů Zvýšení tlaku Ve směru menšího objemu Snížení tlaku Ve směru většího objemu Zvýšení teploty Ve směru endotermní reakce Snížení teploty Ve směru exotermní reakce

1. Tlumivé roztoky (pufry) - pufr tlumí výkyvy pH, k přípravě roztoků o daném pH

- složení: slabá kyselina + její sůl, slabá báze + její sůl, směs solí vícesytných kyselin- pufr je konjugovaný pár kyseliny, a nebo zásady, který je schopný udržovat v jistém rozmezí stabilní pH po