Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

- homolytická: radikálová - výsledek radikály s nepárovými elektrony, štěpení vazby mezi atomy prvků se

stejnou nebo velmi podobnou elektronegativitou

- heterolytická: přesun celého elektronového páru k elektronegativnější látce, vznikají ionty - např. iontová

reakce (oba valenční elektrony přejdou k jednomu atomu (donoru)

1. Elektrolyty

- pravé: v tuhém skupenství ve formě iontových krystalů, schopnost vést elektrický proud mají roztoky i jejich

taveniny - NaCl, KCl

- potenciální: polární kovalentní vazba

- silné: v tuhém skupenství iontové krystaly - anorganické kyseliny, hydroxidy, soli

- slabé: anorganické kyseliny, hydroxidy, organické kyseliny

1. Disociační stupeň alfa: α = ndis/ndis + nnedis, vyjadřuje množství molekul, které v roztoku disociují

- nabývá hodnot od 0 do 1, nebo v % 0-100%

1. Hodnota disociačního stupně závisí na: rozpouštědle, vlastnostech a koncentraci elektrolytu, teplotě

2. K odtržení NH4 z amonné soli je potřeba: silná zásada

3. Kv = disociační konstanta vody: pKv = pH + pOH = 14

4. Acidobazická reakce: je děj, při kterém reaguje látka povahy kyselé s látkou povahy zásadité

5. Rozpouštědla: amfiprotní (protony přijímají a uvolňují), protogenní (kyselá, tendence odštěpovat protony),

protofilní (zásaditá, schopny vázat protony), aprotní (nepřijímají protony ani neodevzdávají, nepolární látky)

1. Které kyseliny reagují s ušlechtilými kovy? Pouze oxidující kyseliny a jejich směsi

HNO3 - méně ušlechtilé kovy, Au - lučavka královská

1. Cementace - vytěsnění ušlechtilého kovy ze soli

2. Elektrolýza na aktivní anodě

- na katodě se vylučuje produkt elektrolýzy, atomy anody vstupují do roztoku, elektroda se rozpouští

- elektrochemické čištění rafinovaných kovů

1. Agregace - srážení bez změny vnitřní struktury, vratná reakce

2. Rozpustnost plynů v kapalinách - se vzrůstající teplotou klesá, se vzrůstajícím objemem vzrůstá

3. Bod varu: zvýšení → NaCl – 1450°

4. Amonné vápno - působí korozivně na beton a maltu

5. Podle čeho se pojmenovává rozpadová řada u radioaktivity - podle prvku, jež se rozpadá, např. thoriová

6. Polarografie - elektrochemická analytická metoda, sledování průtoku proudu roztokem sledované látky

7. Potenciometrie - elektrometrická metoda, sledovat lze průběh všech typů titrací

8. Měření potenciálového rozdílu - elektromotorického napětí článku složeného ze dvou elektrod, jedna elektroda je

srovnávací (referenční)

- pH metry, px metry (v nepřímé fázi stanovuje pH)

1. Srovnávací elektrody: argentchloridová, merkurochloridová, merkurosulfátová

2. Měrné: vodíková, antimonová, bismutitá, chindryhonová, skleněná

3. Směšování těkavé látky s rozpouštědlem - toluen: těkavá látka, organické rozpouštědlo

4. Soustavné chyby - systematické - nedokonalost přístroje, metody, lze korigovat, nebo určit nestatickými metodami

- mají stálý charakter, zkreslují výsledky