Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

1. Předávání valenčních elektronů - heterolytická reakce

2. Stanovení hustoty kyseliny sírové - acidimetrie

3. Alkalické kovy + voda - za obyčejné teploty bouřlivá reakce - rychlá reakce

4. Sodík je pro rostliny - užitečný, málo potřebný

nezbytné - C, H, O, N, P, S, Ca, K, Mg, Fe

potřebné - Mn, B, Cu, Zn, Co, Mo

užitečné - Si, Al, Cl, Na

1. Beketova řada prvků: řadí kovy dle hodnot jejich standardního elektrodového potenciálu (tj. elektrodového potenciálu

vztaženého k vodíkové elektrodě)

- podle ní rozdělil Beketov kovy na dvě základní skupiny - na kovy ušlechtilé a neušlechtilé

1. Pevnost chemické vazby - roste s násobností a je dána vazebnou energií Ev

2. Kde jsou v PSP kovy - vlevo

3. Rozpouštění křemičitanů - kyselina fluorovodíková v přítomnosti silné kyseliny nebo tavením s alkalickými uhličitany

nebo hydroxidy

1. K čemu se nepoužívá pálené a hašené vápno - Dezinfekce

2. Standardizace manganistanu draselného - Kyselinou šťavelovou - (COOH)2, C2H2O4

3. Elektrometrické metody - měření elektrických veličin

4. Vlastnosti prvků v PSP závisí na - protonovém čísle, na uspořádání elektronů v elektronovém obalu

5. Krystalová mřížka kovů - krychlová, případně šesterečná

6. ISE elektrody - potenciometrie

7. Při rozpadu částic na aniont se energie - uvolňuje

8. Dusíkaté vápno - kyanamid vápenatý CaCN2, hnojivo

9. Superfosfát - minerální hnojivo, Ca(H2PO4)2

10. Autokatalýza: NH3 → NH4+ + NH2-

11. Neutralizace: H+ + OH- → H2O

12. Fluorometrie - emisní spektrometrická metoda, luminiscenční metoda

- rtuťová nebo halogenní výbojka

- stanovení velmi malých množství kovových iontů a boru

1. Prvek má hodnotu elektronegativity 2,8, co to je - elektronegativní polokov

2. Mohr, Volhard, Fajáns:

Mohr: AgNO3 sráží chloridy za vzniku nerozpustné sraženiny AgCl, konec titrace indikuje srážecí K2CrO4

Volhard: (zpětná titrace) jedná se o nepřímou titraci, kdy ve vzorku obsažené Cl- se vysráží nadbytkem roztoku AgNO3

- přebytečný roztok AgNO3 se zpětně titruje odměrným roztokem KSCN do bodu ekvivalence, který se indikuje

pomocí fluorescein, NH4Fe(SO4)2 (sraženiny jsou sytě červené)

Fajáns: indikátor eosin

1. Standardizace roztoku jodu - neutrální prostředí: oxid arsenitý

- kyselé prostředí: thiosíran sodný

1. Oxidační činidla: prvky vlevo - silná redukční, prvky vpravo - silná oxidační

2. Karbidy - bezkyslíkaté sloučeniny uhlíku s elektropozitivnějšími prvky - nekovy s výjimkou vodíku, velmi tvrdé

3. Jakou metodou se z bauxitu vyrábí hliník - Bayerovým procesem, filtrace, kalcinace

4. Močovina - diamid kyseliny uhličité

5. Ve formě jakých kyselin přijímají rostliny síru - ve formě síranů

6. Standardizace dusičnanu stříbrného - argentometrie, na standardní roztok NaCl

7. Alkalimetrie - odměrná analýza

- stanovení látek kyselé povahy jejich neutralizací (titrací) roztokem zásady (nejčastěji hydroxidu

sodného nebo draselného) známé koncentrace