Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

alfa - těžká jádra

beta - přebytek neutronů

beta + - přebytek protonů

1. Reakce oxidů nekovů s vodou - tvoří kyseliny

2. Kovy - elektropozitivní, kladný náboj

3. Z PSP odvodíme - velikost atomů zleva doprava klesá, ze shora dolů roste

4. Vazby:

iontová vazba - předání elektronu

kovalentní vazba - sdílení elektronového páru

1. Reakce s vodou:

- alkalické kovy - bouřlivě

- kovy - za vzniků oidů a hydroxidů

1. Spektrofotometrie - kvantitativní, absorpční spektrometrická metoda, infračervená, UV avis

2. Nekovy - elektronegativní, záporný náboj

3. Ledek amonný - NH4NO3, hnojivo, fyziologicky neutrální, s vápencem

4. Střední hodnota - nejméně ovlivněna krajními hodnotami: medián

- není zkreslen extrémními hodnotami: modus

- ovlivněn: aritmetický průměr

1. Hnojiva dusíkatá - amoniakální: kyselá, ledky: zásaditá

2. Která kyselina je nejsilnější - HClO4

3. Bichromatometrie - oxidimetrická metoda ke stanovení látek redukční povahy

4. Vytěsňovací titrace - chelatometrie

5. Titrace

- přímá titrace, kdy se přidává odměrný roztok přímo k roztoku stanovované látky až do okamžiku, kdy jsou si

látková množství obou roztoků ekvivalentní

- nepřímá titrace, kdy se k roztoku stanovované látky přidá nadbytek činidla, vytvoří se produkt, který se

teprve titruje

- zpětná titrace, kdy se přidá k roztoku stanovované látky přesný objem odměrného činidla v nadbytku, nechá

se proběhnout kvantitativní reakce, poté se nadbytek odměrného činidla titruje dalším odměrným

činidlem

1. Gibbsova energie větší nebo rovno nule

2. Osmóza - ve směru koncentračního spádu, pohyb disperzního prostředí, výdej vody buňkou

3. Spektrografie - stanovení kovových a některých nekovových prvků

4. Prvky

S - alkalické kovy, kovy alkalických zemin + vodík a helium

P - posledních 6 skupin – triely, tetrely, pentely, chalkogeny, halogeny, vzácné plyny

D - přechodné kovy F - vnitřně přechodné – lanthanoidy, aktinoidy

1. Titrační křivky

silná kyselina + silná zásada - pH = 7

slabá kyselina + silná zásada - pH > 7

slabá zásada + silná kyselina - pH < 7

slabá zásada + slabá kyselina - nepřesné

1. Molekulové orbitaly - MO popisuje chování jednoho elektronu v magnetickém poli generovaném atomovými jádry a

průměrnou distribuci dalších elektronů

1. Spektrografie - stanovení kovových a některých nekovových prvků

2. Plamenová fotometrie - Emisní spektrální analýza, spektrometrická emisní metoda

3. Stanovení železa - fotometrické metody nejužívanější- reakce železa s komplexotvornou látkou

4. Mineralizace suchou cestou - samotné zpopelnění se provádí v elektrické peci

5. Iontový součin vody - 10 na -14

6. Termodynamické věty

1. věta: celkové množství energie (všech druhů) izolované soustavy zůstává zachováno (podle tohoto zákona je

celková energie izolované soustavy stálá - časově neměnná)

- energie tedy v izolované soustavě nemůže samovolně vznikat ani zanikat