Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

- stanovují se silné kyseliny (HCl, H2SO4), slabé kyseliny (H2CO3), fosforečná, octová

1. Bod ekvivalence: se určuje vizuálně pomocí neutralizačních indikátorů nebo potenciometricky či konduktometricky

2. Nejnebezpečnější radionuklidy: Cs, Sr (Cs, I), záření alfa

3. Koordinační číslo - 2, 4, 6, 8, 12

4. Polarografie - redoxní děj

5. Živé organismy jsou soustava - otevřená

6. Složení hnojiv - vícesložková hnojiva: v každé granuli i molekule obsahují všechny požadované vlastnosti

- jednosložková: stejný obsah jedné živiny

- vícesložková, kombinovaná: obsaženo více živin, dvojitá (dvě živiny), trojitá či plná (N, P, K)

1. Jednobarevné indikátory - po skončení titrace barva vymizí, barevný roztok je pouze komplex (kov - indikátor)

2. Elektropozitivní prvky - kovy alkalických zemin a alkalické kovy

3. Nejméně reaktivní sloučeniny - ty, co mají plně obsazené elektrony

4. Komplexní titrace - azobarviva, trifenylmethanová barviva, metalochromní indikátory

5. Velikost koloidních částic: 500 (1000) nm

6. Který článek má nejmenší ekologickou zátěž - primární

7. pH - měříme instrumentálními metodami, potenciometrie

8. Chromatografie - fyzikálně chemická separační metoda

9. Makrodisperzní - vidět okem

10. Hydrolýza silné kyseliny silnou zásadou - nelze, pouze se hydratují

11. Která veličina je závislá na teplotě - látková molární koncentrace

12. Můstkové ligandy - vážou se více k více než jednomu atomu

13. Periodická tabulka - 18 skupin, 9 period, f prvky uvedeny pod tabulkou

14. Delta G - rovna nule: rovnováha

- menší než nula: spontánní průběh, exergonická

- větší než nula: nespontánní průběh, endergonicka

1. Koloidně disperzní soustavy - elektronovým mikroskopem

2. Izolovaná soustava - Nevyměňuje ani energii ani hmotu

3. V jaké formě přijímají rostliny fosfor nejčastěji - H2PO4- (HPO42-,PO43-)

4. IR spektroskopie - infračervená, elektromagnetická, kvalitativní

5. Palivové články - na katodě se oxidační činidlo (většinou kyslík) redukuje na anionty (O2-), a ty pak reagují s H+ ionty na

vodu

1. Elektrochemické metody - přenos elektrického náboje přes rozhraní mezi fázemi, z nichž alespoň jedna musí být

iontovým vodičem elektrického proudu

1. Donor-akceptorová vazba - dativní kovalentní, koordinačně kovalentní

2. Entalpie - tepelné zbarvené reakce při konstantním tlaku

3. Vlnočet - je roven počtu vln připadajících na jednotku délky ve směru šíření vlnění

4. Plazmoptýza - kdy je koncentrace iontů rozpuštěných ve vodě nižší, než jaká je koncentrace v izotonickém roztoku

- buňka se postupně zvětšuje a pak praská, její obsah se uvolní ven

1. Plazmolýza - spočívá v osmotické ztrátě vody z rostlinné buňky, která se nachází v hypertonickém prostředí (prostředí s

větším osmotickým potenciálem než vakuoly dané buňky)

- dochází k proudění vody směrem ven z buňky, ve směru spádu vodního potenciálu