Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

- obecný postup:

- navážka vzorku - převedení do roztoku a případné oddělení rušivých složek - vyloučení málo rozpustné sloučeniny srážením (forma ke srážení) - oddělení sraženiny od matečného roztoku filtrací a její promytí - sušení a žíhání sloučeniny - vážení a výpočet

1. Koordinační číslo v komplexních sloučeninách - koordinační číslo je vždy vyšší než oxidační číslo centrálního atomu

2. Komplexní sloučeniny - ligandy mají záporný nebo žádný náboj = oxidační číslo, centrální atom může mít náboj jakýkoliv

prvky p, d, f a berylium

1. Iontové krystaly = pravé elektrolyty

- poutány elektrostatickými silami - vysoké body tání, rozpustné v polárních rozpouštědlech, křehké, roztoky a

taveniny elektricky vodivé

1. Molekulové krystaly - slabé vazby - nízké body tání, měkké a těkavé, rozpustné v nepolárních rozpouštědlech

2. Atomové krystaly - pevné kovalentní vazby - vysoké body tání, nerozpustné, tvrdé, elektricky nevodivé

- lokalizované vazby

1. Kovové krystaly - kovová vazba - vysoké body tání, nerozpustné, tvrdé, elektricky a tepelně vodivé

2. Nukleon - společný název pro proton a neutron, tedy částice, z nichž se skládá jádro atomu

3. Orbitaly - s - 0, p - 1, d - 2 ,f - 3

- AO s nižším součtem n+l má menší energii

1. ARRHEINOVA TEORIE

- kyseliny a zásady: schopné disociovat v roztocích na ionty - kyselina schopná ve vodných roztocích odštěpit vodíkový kationt H+

- zásada schopná poskytovat ve vodných roztocích aniont OH-

- jen pro vodné roztoky, nevysvětluje zásaditý charakter u látek, které nemají OH-

- neutralizace: reakce mezi kyselinou a zásadou, reaguje H+ a OH- , vznikají i molekuly vody

1. BRONSTED-LOWRYHO TEORIE

- kyselina (protogenní) je částice schopna odštěpit H+

- zásada (protofilní) je částice schopna H+ vázat

1. LEWISOVA TEORIE

- kyselina (akceptor) je jakákoliv látky schopná přijmout elektronový pár

- zásada (donor) je jakákoliv látka schopná poskytnout volný elektronový pár

1. Kvantová čísla:

- hlavní kvantové číslo n - určuje energii AO (1,2,3….) - vedlejší kvantové číslo l - tvar AO, energii - velikost momentu hybnosti - magnetické kvantové číslo m - prostorová orientace

- spinové kvantové číslo s - smysl rotace

1. Koagulace - ztráta náboje přidáním elektrolytu přechod koloidního systému v systém hrubě disperzní

- shlukování disperzovaných částic vnějším vlivem ve větší agregáty

- ztráta náboje přidáním elektrolytu

1. Nepřímé stanovení dusičnanů - po redukci na amoniakální dusík Devardovou slitinou

- NH3 se oddestiluje z reakční směsi a stanový se spektrofotometricky nebo odměrně

1. Elektronegativita:

< 0,4 nepolární kovalentní

0,4-1,7 polární - dochází k posunu vazebných elektronů k atomu s vyšší elektronegativitou = vznik dipólů!!!

1,7 iontová = extrémně polární

1. Merkurochloridová elektroda - kalomelová, reverzibilní elektroda druhého druhu, referenční, srovnávací, potenciometrie

2. Přeměny: