Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

- využívá elektrickou vodivost roztoků

- v mnoha případech je vhodné ji použít i ke zjišťování bodů ekvivalence při titracích- není založena na redoxní reakci a je neselektivní - měření přímá a nepřímá (zjišťování konce titrace)

1. Co za chemikálie používáme při jodometrii - roztok jodu, thiosíranu sodného, oxid arsenitý v neutrálním prostředí,

indikátor - škrob

1. Nekovy - jsou elektronegativní, záporný náboj

2. Jak souvisí spolu hydroxidy a zásady - ten samý pojem (ekvivalentní)

3. Kovalentní vazba: vnitromolekulární forma chemické vazby, kterou lze charakterizovat sdílením jednoho nebo více párů

elektronů mezi dvěma prvky

1. Co zkoumají nespektrometrické optické metody - zjišťují počet částic, ale nezjišťují energii ionizujícího záření jiné

vlastnosti než změna energie, např. rychlost

1. Co se určuje kjeldalizací = mineralizace - amonná forma dusíku

2. Vlnová délka UV záření - cca 100 – 400 nm

3. ISE elektrody - potenciometre - skleněná elektroda

4. Stanovení dle Mohra - argentometrie, chloridové a bromidové ionty

5. Alfa záření - vysoká ionizace, nízká penetrace, lze odstranit i listem papíru, dva protony, dva neutrony = jádro helia

velký elektrický náboj, těžké jádro

1. Jaké činidlo nebo indikátor je v metodě dle fajánse - organické barvivo - fluorescein

2. Jak reagují oxidy nekovů s vodou - tvoří kyselinu

3. Atomová struktura s lokalizovanými vazbami - diamant (tvrdá, nerozpustná v běžných rozpouštědlech, nevodivá)

4. Kolik kovů je v Periodické soustavě procenticky - 80%

5. Refraktometrie - optická metoda, měření lomu světla, průchod světla rozhraním látek o různé hustotě

- refraktometry: suché nebo ponorné

1. Jaká elektroda se nejčastěji používá ke stanovení pH - vodíková, skleněná, bizmutová

2. Ledky - hnojivo: dusičnanové, dusitanové, amoniakální

3. Jaké oxidační číslo bude mít P4 - 0

4. Kovalentní vazba je založena na sdílení elektronového páru, na jehož vzniku se podílí každý atom jedním elektronem

- mezi atomy nekovových prvků

1. Vyber špatné tvrzení - elektron - stejný náboj má proton v absolutní hodnotě, v přírodě existuje menší náboj než má

elektron

1. Vyber špatné tvrzení: prvky ve skupinách (v PSP) mají podobné vlastnosti, protonové číslo se z leva doprava zvyšuje,

v přirozené řadě prvku se vlastnosti pravidelně opakuji

1. Kde se vyskytuje koordinačně-kovalentní vazba - mezi donorem elektronu (ligand) a akceptorem, vznik komplexních

sloučenin

1. Nejstabilnější jsou prvky - zaplněné s a p orbitaly

2. Fluorimetrie - používá se ke stanovení stopových prvků (beryllium, hliník) a organických látek (vitamín A, barbituráty)

v roztocích, popřípadě v papírových chromatogramech

1. Difuze - po směru koncentračního spádu - pasivní

2. Heterogenní reakce - reakční složky jsou ve více fázích (kapalina + tuhá fáze např.)

3. Kinetika chemických reakcí - kinetika chemických reakcí se zabývá rychlostmi chemických reakcí, vratné

4. Akumulátor - sekundární galvanický článek

5. Která sloučenina bude víc oxidovat - HClO3

6. Elektroda I. druhu - na nich probíhá pouze jedna chemická reakce, patří sem kovové nebo plynové elektrody (vodíková)