Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

analytická metoda poskytuje například výsledky soustavně vyšší nebo nižší, během chemických reakcí

1. Analyt: konkrétní látka, prvek, ion, funkční skupina, nebo jejich kombinace ve vzorku, jehož přítomnost nebo množství je

určováno metodami analytické chemie

1. Elektrogravimetrie, princip, kde vznikne sraženina a jak jí zvážit: podstatou je elektrolýza stejnosměrným elektrickým

proudem, vznikne na elektrodě, rozdíl hmotností elektrody bez a se sraženinou

1. Elektrolyty: mají iontovou vazbu a jde o soli

2. Potenciální elektrolyty: mají iontovou vazbu a jde o kyseliny a zásady

3. Elektroda druhého druhu: kov, pokrytý některou z jeho málo rozpustných solí, ponořená do roztoku, obsahuje stejné

anionty jako má daná málo rozpustná sůl

1. Jako referenční elektrody se používají výhradně: nasycené elektrody druhého druhu - Bi, As

2. Rozpustnost při 25 stupních C a 100 g látky: dobře rozpustné - větší než 1g/100g, částečně rozpustné – od 0,1g/100g do

1g/100g, nerozpustné - menší než 0,1g/100g

1. Nejvyšší bod varu má roztok (stejné koncentrace): NaCl

2. Při vzniku kationtu z neutrálního atomu se energie: musí dodat, nejčastěji ve formě dopadajícího elektromagnetického

záření - fotonů

1. Složky vzorku mohou být: hlavní (1-100%), vedlejší (0,01-1%) nebo stopové (méně než 0,01%)

2. Fotochemické reakce: významnou z nich je fotosyntéza

3. Avogadrova konstanta počet částic v jednotkovém látkovém množství

4. Kovový charakter prvků: roste ve skupinách s rostoucím protonovým číslem, v periodách s rostoucím protonovým

číslem klesá

1. Stavové veličiny: nelze určit jejich absolutní hodnotu, jen jejich změnu

2. Autoprotolýza amoniaku: NH3 -> NH4+ + NH2--

3. Redukce je děj, při kterém látka: přijímá e- a snižuje své oxidační číslo

4. Koloidní disperze je pozorovatelná: elektronovým mikroskopem

5. Nejčastější způsob konzervace živočišných materiálů je: zmražení na -20°C

6. Acidimetrie je metoda: neutralizační

7. Kolik CO2 obsahuje atmosféra: 0,03% (0,0385%)

8. Tři nej prvky v zemské kůře: O - 50% (49,13%), Si - 26%, Al - 7% (7,45%)

9. Rozpustnost tuhých anorganických látek při 25°C

>1g/100g H2O - dobře rozpustná

0,1 – 1g/100g H2O - středně rozpustná

<0,1g/100g H2O - nerozpustná

1. Beta záření: nižší ionizace, vyšší penetrace vzhledem k alfa

2. Potenciální elektrolyty: polární kovalentní vazba, na ionty se štěpí až vlivem polárního rozpouštědla - zvyšuje se polarita

vazby až k rozštěpení - HCl, H2SO4, CH3COOH (kyseliny, zásady)

1. Pravé elektrolyty: látky v tuhém skupenství ve formě iontových krystalů (NaCl, NaOH), soli kyselin a zásad, iontová

vazba, schopnost vést elektrický proud mají roztoky, ale i jejich taveniny

1. Elektroda II. druhu: je tvořena kovem pokrytým vrstvičkou málo rozpustné sloučeniny tohoto kovu a tato sestava je

ponořena do roztoku obsahujícího anion této málo rozpustné sloučeniny- elektroda kalomelová Cl–, argentchloridová, takovéto elektrody jsou většinou aniontové