Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

bor, křemík)

- dělí se dle chemické vazby na sloučeniny- iontové, kovalentní, intersticiální

1. Z čeho je vápno - pálené vápno CaO, získává se vypálením vápence při 800°C

- s vodou se slučuje za vzniku Ca(OH)2= hašené vápno

1. Co se počítá do vnitřní energie - U = kinetická energie + potenciální energie

2. Souvisí při acidobazické titraci bod ekvivalence s pH - ano, používá se acidobazické indikátory, která závisí na pH

3. Co je orbital - oblast nejpravděpodobnějšího výskytu elektronu kolem atomového jádra

4. Anoda, katoda - anoda - oxidace, katoda - redukce

5. Charakteristika emulze - heterogenní směs dvou kapalin, které se vzájemně samovolně nesměšují

- emulze olej ve vodě, emulze voda v oleji

1. Vlastnosti prvků v tabulce závisí na - jejich protonovém čísle Z

- v přirozené řadě prvků se vlastnosti prvků pravidelně opakují

1. Elektrolýza na aktivní anodě, k čemu dochází je: anoda- oxidace, katoda- redukce

- na katodě se vylučuje produkt elektrolýzy, zatímco atomy anody vstupují do roztoku jako kationty a elektroda se rozpouští

1. Na čem závisí pevnost vazby - je dána disociační energie vazby, délka vazby, velikost překryvu elektronových hustot, čím

je překryv větší, tím je větší energie vazby

1. Prvek X má hodnotu elektronegativity 2,8 - elektronegativní polokovy???

2. Valenční elektrony - jsou pouze elektrony, co se podílejí na vazbě, nacházej se v podskupinách atomu, nacházejí se ve

valenčních vrstvách

1. Mohou se překrývat p-p - ano, ve vazbě pí

2. Na čem závisí titrační křivka - závislosti změn pH na množství přidávaného titračního činidla

3. Standardizace roztoku v kyselém prostředí - manganometrie a jodometrie

4. Kolik bude rozpuštěno částečně rozpustné látky ve 100 g při teplotě 25°C, je-li rozdíl elektronegativity 1,7- co vzniká -

5. Galvanický článek - chemický zdroj elektrického napětí, nedá se znovu nabít

6. Krystalová mřížka - krychlová, šesterečná NaCl

7. Rozpadu částic na aniont se energie -

8. V jaké metodě dochází k přesunu elektronů - oxidačně-redukčních

9. Autokatalýza NH4- -

10. H+ + OH- = H2O - neutralizační reakce, probíhá reakce mezi H+ ionty a OH- ionty za vzniku molekul vody

11. 2. Věta termodynamiky - entropii lze definovat jako míru nahodilosti nebo neuspořádanosti určitého systému, vzrůst

neuspořádanosti odpovídá vzrůstu entropie, entropie= S

1. Pokud dodáme tepelnou energii uzavřené soustavě, za stálého tlaku se mění hodnota

- nazýváme to izobarický děj (možná reverzibilní)

- teplo dodané soustavě při konstantním objemu, se spotřebuje na zvýšení její vnitřní energie

- teplo dodané soustavě při konstantním tlaku, se spotřebuje na změnu entalpie soustavy

1. Jakou metodou se z bauxitu vyrábí hliník - Al2O3 . 2 H2O

- bauxit je částečně nerozpustný

- ruda se musí nejprve rozemlít a smísit s vápencem a hydroxidem sodným

- vzniklá směs se přečerpává do vysokotlakých nádob, kde se následně zahřívá