Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

- indikátor K2CrO4

- v bodu ekvivalence vzniká Ag2CrO4 (hnědočervená sraženina)

1. Jakých hodnot nabývá hlavní kvantové číslo - přirozená čísla 1,2,3,4…kladný

2. Poločas nebo rychlost radioaktivního rozpadu - T1/2 poločas rozpadu = čas potřebný k poklesu počtu radioaktivních

jader na polovinu

- rozpadová konstanta - pravděpodobnost rozpadu jádra za jednotku času

- poločas rozpadu a rozpadová konstanta jsou charakteristické pro každou radioaktivní látku

- rychlost rozpadu - Dn/dt je úměrná okamžitému počtu částic N ve vzorku

1. Kde jsou v PS kovy - vlevo

2. Sodík pro rostliny - nezbytný

3. Potenciometrie - elektrometrická metoda založena na průběhu elektrodové reakce, měří se elektrometrické napětí článku

- měření přímá - pH metry - stanovení pH

- měření nepřímá - indikaci konce titrace

1. Měrné elektrody - vodíková, antimonová nebo bizmutová, chinhydronová, skleněná

2. Srovnávací metody - agentochloridová, merkurochloridová (chloridostříbrná), merkurosulfátová (kamelová)

3. Kalomelová elektroda - merkurochloridová, používá se v potenciometrii druhý druh, srovnávací elektroda

4. Na čem závisí vodivost - počet iontů v roztoku, velikost náboje, iontové náboje

5. K čemu se používá hašené a pálené vápno - obojí se používá především jako hnojiva nepřímých k úpravě půdní reakce -

mletý vápenec, pálené vápno CaO, hašené vápno Ca(OH)2

1. K čemu se rozpouštějí křemičitany - všechny křemičitany lze rozložit kyselinou fluorovodíkovou v přítomnosti silné

kyseliny nebo tavením s alkalickými uhličitany nebo hydroxidy

1. Co je to izobarický děj reverzibilní

- reverzibilní = vratný - lze kdykoliv zastavit a soustavu vrátit zpět do původního stavu dějem opačným

- izobarický děj - chemická reakce probíhající při konstantním tlaku

1. Princip elektrometrických metod - dvojice elektrod ponořená do roztoku tvoří elektrochemický článek. Měří se jevy

spojené s výměnou energie mezi elektrolytem a elektrodou.

1. Princip přímé titrace - reakce mezi analytem a činidlem probíhá přímo (neutralizace silné kyseliny zásadou)

2. Princip zpětné titrace - k analytu se přidává nadbytek vhodného činidla (cheleatonu) a pak se provede zpětná titrace

činidlem jiným (př. MgSO4)

1. Princip nepřímé titrace -titrace jiné látky než je analyt, látka musí být s analytem v přesně známém stechiometrickém

poměru

1. Princip vytěsňovací titrace - k analytu se přidává nadbytek méně stabilního komplexu (chelaton) - vytvoří komplex, tím

se vytěsní ekvivalentní množství např. Zn a titruje se opět chelaton - jedná se o zvláštní nepřímou titraci

1. Vzorec superfosfátu - Ca(H2PO4)2, nejpoužívanější fosforečné hnojivo- vyrábí se z přírodních fosfátů působením H2SO4

ve vhodném reakčním poměru

1. Čím se standardizuje manganistan draselný (manganometrie) - odměrná látka kyselina šťavelová = (COOH)2*H2O

2. K čemu se používá dusíkaté vápno- přihnojování dusíkem v amidové podobě, dnes už ne, finančně náročné na výrobu,