Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

1. K čemu slouží ebulioskopická a kryoskopická konstanta

- ebulioskopie - zvýšení bodu varu

- kryoskopie - snížení bodu tání

1. Dikalciumfosfát - účinná látka monokalciumfosfát - ve vodě rozpustná látka

2. Citrofosfát - CaHPO4, hnojivo

3. Superfosfát - Ca(H2PO4)2

4. Vlnočet - převrácená hodnota vlnové délky, charakterizuje elektromagnetické záření UV, VIS, IR)

5. Superfosfát trojitý - 3Ca(H2PO4)2

6. Nepřímá potenciometrická měření slouží - k indikaci konce titrace

7. S čím reagují neušlechtilé kovy - s neoxidujícími kyselinami (HCl) s vodou, hydroxidy, kyslíkem atd.

8. Princip konduktometrie - průchod iontů způsobuje migraci iontů, reakce na elektrodách je potlačena střídavým napětím

- měří se vodivost elektrických roztoků

- patří mezi elektrometrické metody, které nevyužívají elektrodové reakce

1. Kolik prvků má periodická tabulka prvků - včetně nestabilních 118, bez stabilních 104

2. Nejvíce zastoupené prvky v zemské kůře - O-49, Si- 26%, Al 7,45%

3. Nejvíce škodlivé prvky - Pb, Cd, As, Hg, Sr- nejvíce

4. Které prvky patří do polokovů - bor, křemík, germánium, astat, antimon, tellur, arsen, selen, tellur

5. Zjištění bodu ekvivalence v potenciometrii - je závislý na spotřebě odměrného činidla a v bodě ekvivalence se prudce

mění

1. Princip potenciometrie - měří se elektrometrické napětí článku

- elektrometrické metody, které využívají elektrodové reakce

1. Co znamená při zápisu šipka dolů - vznik sraženiny, srážecí reakce

2. Která z analyticko- vzorkovacího systému je zatížena nejmenší statistickou chybou - vyhodnocení naměřených dat

3. V jaké formě přijímají rostliny síru - SO42-

4. Jaké činidlo je brom v chemických reakcí - oxidační i redukční (podle toho s čím reaguje)

5. Na čem závisí disociační stupeň alfa - kvalitě elektrolytu, kvalitní rozpouštědla, teplotě

6. Jakým typem elektrody je elektroda kamelová - elektroda 2. druhu heterogenní

7. Jakou má v rostlinách funkci dusík - výživa ……………………

8. Jakým způsobem se provádí kvalitativní analýza a co zjišťuje - důkaz nebo identifikace jednotlivých složek

9. Jak je standardizován roztok pro dusičnan stříbrný - roztok chloridu sodného a chromanu draselného

10. Močovina je diamid - kyselina uhličité

11. Komlexotvorné titrace - princip: vznik rozpustných, ale málo disociovaných sloučenin (komplexů)

- odměrné činidlo: chelaton 3

- lze stanovit dvojmocné až čtyřmocné kationty kovů

- indikátory: azobarviva, metalochromní barviva

- chelatotvorná barviva tvoří s ionty barevné cheláty, které mají odlišné zbarvení než volné molekuly nebo

anionty činidla

- barva indikátoru závisí na hodnotě pH

1. Směšování netěkavé látky s rozpouštědlem - tenze páry nad roztokem je vždy nižší než nad čirým roztokem

2. Karbidy - bezkyslíkaté sloučeniny uhlíku, které vznikají reakcí uhlíku s některými méně elektronegativními prvky (kovy,