Otázky ke zkoušce - anorganická a analytická chemie

vybíjení iontu vodíku (koroze s vodíkovou depolarizací) nebo redukci kyslíku rozpuštěného v

elektrolytu (koroze s kyslíkovou depolarizací)

1. Jak se stanovuje pH - pomocí skleněné měrné a kalomelové referenční elektrody, pomocí acidobazických indikátorů

pH metrem

1. Vzorec močoviny, citrofosfát - CH4N2O - hnojivo

CaHPO4 - výborné hnojivo, vysoký obsah fosforu

1. Homolytické reakce - vznikají radikály

2. Alkalické kovy - prvky 1. skupiny bez vodíku - Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

- prvky jsou velmi reaktivní a v přírodě se nacházejí pouze ve sloučeninách

- musí být skladovány pod vrstvou nereaktivní, bezvodé kapaliny (např. petroleje)

1. Acidimetrie - odměrná analýza, acidobazické stanovení, stanovení látek zásadité povahy jejich neutralizací (titrací)

odměrným roztokem kyseliny (nejčastěji chlorovodíkové nebo sírové) známé koncentrace

- acidimetricky se stanoví například hydroxidy a uhličitany alkalické, hydrogenuhličitany (tvrdost vody)

1. Jak roste v periodické tabulce síla bezkyslíkatých kyselin: snižuje se směrem dolů

2. Vytěsňovací reakce - dochází k výměně atomů, substituce, méně reaktivní prvek je vytěsněn ve sloučenině prvkem

reaktivnějším

1. Stavba atomu, nuklidy a izobary: záporný elektron, kladný proton, neutron bez náboje, obal a jádro

NUKLID: shodné atomové i neutronové číslo (stejné levé spodní, jiné levé horní)

IZOBAR: shodné nukleonové číslo, různé atomové (jiné levé dolní, stejné levé horní)

IZOTOP: shodné atomové, různé neutronové (stejné levé spodní, jiné levé horní) - neutronové číslo = nukleonový – atomový

1. Typy chemických vazeb a jejich vlastnosti

- homonukleární (H2,N2,…) - heteronukleární (H2SO4,….) - makromolekulární - kovalentní, polární, iontová

1. Vazba v tuhých látkách s krystalickou strukturou

- silně elektropozitivní atomy poutány elektrostatickými silami se silně elektronegativními atomy - vysoké body tání, rozpustné v polárních rozpouštědlech, křehké, roztoky a taveniny elektricky vodivé

1. Klasifikace chemických reakcí

- skladné (syntéza), rozkladné (analýza), substituční, podvojná záměna, polymerace, polykondenzace - podle počtu fází: homogenní heterogenní - podle štěpení: homolytické, heterolytické - podle reagujících částic: molekulové, radikálové - iniciace, propagace, terminace, iontové - podle průběhu: vratné, nevratné - podle bilance: exotermické, endotermické (entalpie) - podle přenášených částic: protolytické, oxidačně-redukční, koordinační

1. Termochemické zákony

1. Laplace: vratná reakce 2. Hess: z výchozí látky vzniká bud meziprodukt a následně produkt, nebo rovnou produkt

1. Elektrolyzér - opak galvanického článku, nespontánní reakce

2. Konduktometrie - analytická metoda, součást kvantitativní analýzy

- je využívána ke zjišťování koncentrací, ale někdy i k identifikaci látek obsažených ve vzorku