vypracovane-otazky-na-zkousku-z-chemie-u-honiga

1. STAVBA ATOMU

STAVBA HMOTY

- základní údaje o charakterech atomů a vnitřní stavbě dle vědeckých výzkumů z konce 19. a počátku 20. stol.

- průchod el. proudu zředěnými plyny,

- radioaktivita,

- spektrální analýza

- poznání struktury atomu – vliv na klasifikaci prvků z hlediska periodického zákona

- odhalení vnitřních příčin periodického opakování vlastností prvků

- základ pro vybudování moderní teorie chemické vazby a struktury látek

Modely atomů: Bohrův (elektrony se pohybují po kruhových drahách)-energetických hladinách), Thomsonův, Rutherfordův

Atomový orbital: - oblast nejpravděpodobnějšího výskytu elektronu v prostoru, 4 kvantové částice – hlavní N (energie elektronu), vedlejší L (tvar AO), magnetická M (prostorová orientace AO), spinová S (orientace elektr.)

- 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s

Elementární částice

• atomy prvků – 3 základní typy elementárních částic

1. Elektrony e = -1,60210.10-19 C

- náboj elektronu elementárním nábojem, nižší nebyl pozorován

- velikost náboje částice nebo látky = celistvý násobek elementárního náboje

- klidová hmotnost me = 9,1091.10-31kg

1. Protony

- jádra nejlehčího izotopu vodíku

- kladný el. náboj - absolutní hodnota náboje elektronu

- klidová hmotnost mp = 1,67252.10-27kg

1. Neutrony

- popsány v roce 1932

- částice bez náboje

- klidová hmotnost mn = 1,67482.10-27kg

Ostatní částice

Lehké částice, leptony - neutrino, positron, elektron

Středně těžké částice, mezony - π a K

Těžké částice, baryony - proton, neutron a hyperony

Zákony - kvantová mechanika – popis jevů v atomovém měřítku

1. Energie mikročástic je kvantována (např. energie elektronu v atomu)

- může nabývat pouze určitých hodnot na rozdíl od makroskopických těles (spojitě)

1. Pro mikročástice je charakteristický korpuskulárně vlnový dualismus

(chovají se jako korpuskule nepatrných rozměrů nebo jako vlnění)

1. - princip neurčitosti – nelze současně určit polohu a hybnost mikročástic (pouze pravděpodobnost výskytu)

ATOM:

• základní stavební částice látek

• sloučení atomů – molekuly

• jádro (protony + neutrony) + obal (záporný náboj, elektrony)

• atomy jsou navenek elektroneutrální

• jádro = protony + neutrony

- prakticky veškerá hmotnost koncentrována v jádře i přes relativně malé rozměrové zastoupení v atomu

Protonové (atomové) číslo Z:

levý dolní index, počet protonů, základní veličinou charakterizující atom, určuje pořadí (postavené) v periodické tabulce

Nukleonové (hmotnostní) číslo A:

levý horní index, součet protonů a neutronů (souhrnně označovány jako nukleony)

Neutronové číslo N:

počet neutronů v jádře, odečtením počtu protonů Z od součtu nukleonů A

Nuklidy, izotopy a izobary

• chemický prvek je vždy tvořen souborem atomů mající stejný počet protonů (Z)

• v přírodě prvky směsí izotopů (izotopických nuklidů) lišící se počtem neutronů