vypracovane-otazky-na-zkousku-z-chemie-u-honiga
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu DOCX.
3) Sulfatace desek - nejobávanější „nemocí“ Pb akumulátoru - příčinou např. dlouhé vyřazení z provozu více než 3 měsíce, hlavní příčinou však trvalé vybíjení až na 1,1 g/ml, resp. < 1,7 V na článek - jedná se v principu o tvoření krystalického PbSO4, povrch těchto krystalů pokrývá aktivní hmotu a zmenšuje trvale povrch desek, následkem velkého obejmu PbSO4 nastává borcení, prohýbání, lámání, zkrat a nakonec zničení celého článku
- prevence spočívá ve správné a pravidelné údržbě a dodržování cyklu dobíjení
6) CHEMICKÉ REAKCE, REAKČNÍ KINETIKA, KATALYZÁTOR
Chemické reakce – je to chemický proces, při kterém se výchozí chemické látky mění v jiné chemické látky = produkty, při chemickém ději zanikají chemické vazby ve výchozích látkách a vznikají jiné chemické vazby v produktech. LS – látky vstupující do reakce
Ps – látky vznikající reakce
Úloha elektronů při chemických reakcích – redox reakce – redukčně oxidační rovnice, dochází ke změně oxid. Č. prvků, neredox rovnice – nedochází ke změně oxid. Čísel , OXIDACE – děj při kterém roste oxidační číslo ke kladným hodnotám (předává volné valenční elektrony), REDUKCE – děj při kterém prvek přijímá elektrony z volné valenční elektrony, jeho oxid. číslo klesá
Podle typů reakcí
reakce oxidačně - redukční (redox): předávání (oxidace) a přijímání (redukce) elektronů, musí být rovnost,
OXIDACE = ox.č. roste (atom ztrácí elektrony)
REDUKCE = ox.č. klesá (atom přijímá elektrony)
Zn0 + 2H+Cĺ- Zn2+Cl2 + H2O
reakce profolytické (acidobazické): předávání nebo přijímání kationtu vodíku (proton), protony nejčastěji odštěpují kyseliny, hydrogensoli nebo rozpouštědla, vážou anionty hydroxidové obsažené v hydroxidech, hydroxokomplexech
HBr + NaOH → NaBr + H2O KHSO4 + KOH → K2SO4 + H2O
reakce komplexotvorné (koordinační): vznikají skupiny atomů navzájem spoutaných donor – akceptorovou vazbou (dárce – příjemce elektronů)
NiSO4 + 4NH3 [Ni(NH3)4]SO4
reakce srážecí: alespoň jeden produkt je prakticky nerozpustný v H2O, lze zařadit do předchozích skupin
Základní typy chemických reakcí
skladné, slučovací (syntézy) NH3 + HCl → NH4Cl
rozkladné (rozklady, disociace) – opak syntézy 2H2O2 → 2H2O + O2
záměnné (substituce, vytěsňování) CuSO4 + Zn → ZnSO4 + Cu
rozklad podvojných přeměn (konverze) NiCl2 + H2S → NiS + 2HCl
Chemické rovnice
- popisují chemický děj
- levá strana látky do reakce vstupující
- pravá strana produkty
- zapotřebí vyčíslit rovnici (zákon zachování hmoty)
1. Reakce, kdy nedochází ke změně ox.č. prvků
2. Reakce, kdy dochází ke změně ox.č. prvků
Reakční kinetika – oblast fyzikální chemie, zabývající se studiem časového průběhu chemických reakcí
- zaměřuje se na mechanismus děje a jeho rychlost