vypracovane-otazky-na-zkousku-z-chemie-u-honiga

1. Přeměny prosté - tzv. transmutace, bombardované jádro uvolňuje jednu nebo několik lehkých částic (protonů, neutronů, elektronů) a vzniká nové jádro s protonovým a nukleonovým číslem jen málo odlišným od původního jádra

- první umělou přeměnu jádra Rutherford (1919)

- umělá radioaktivita – při studiu transmutací se ukázalo, že v mnohých případech je transmutací vzniklý nuklid nestálý a samovolně se rozpadá, tento jev byl nazván umělou radioaktivitou – objev manželů Joliot-Curieovi

1. Štěpné reakce - Hahn (1939) – objev rozštěpení jádra při ostřelování uranu neutrony (izotop uranu na baryum a krypton)

4) pH

Vodíkový exponent pH

- slouží ke zjednodušení číselných údajů o kyselosti roztoků, která je dána aktuální koncentrací hydroxoniových iontů [H3O+]

- Sörensen zavedl tzv. vodíkový exponent pH jako záporný dekadický logaritmus koncentrace (přesněji aktivity) hydroxoniových iontů: pH = - log [H3O+]

Dělení: kyselý pH < 7

neutrální pH = 7 - VODA

zásaditý pH 7 až 14

Hodnoty pH většiny vodných roztoků leží v rozmezí 0 – 14 (existují i hodnoty vně intervalu).

Koncentrace vodíkových (hydroxoniových) iontů je jednou z velmi důležitých konstant vnitřního prostředí rostlinných a živočišných organismů.

Lidská krev 7,35 – 7,40, v arteriích 7,36 – 7,44 (již změna o 0,1 způsobuje poruchy)

Čerstvé kravské mléko je téměř neutrální 6,5 – 6,7

Žaludeční šťávy 1,5 – 2,0 (0,3% HCl)

Většina kulturních plodin potřebuje pro optimální růst 6,5 – 7,5

Disociace vody – voda je slabý elektrolyt a disociuje tedy velmi málo, podle rovnice H2O ⇔ H+ + OH- na stejný počet H+ a OH- iontů. Tato rovnovážná reakce je charakterizována disociační konstantou

pH – tzv. vodíkový exponent je záporně vzatý dekadický logaritmus koncentrace vodíkových iontů

Matematický vzorec pH - v čisté vodě i ve všech neutrálních roztocích, kde je splněna podmínka

Definice Ph – záporně vzatý dekadický log, příčinou kyselosti kyselin je volný kation vodíkový, příčinou zásaditosti zásad je volný anion hydroxilový

5) ELEKTROCHEMIE, ELEKTRODY, Pb AKU

Elektrolýza, základní pojmy – elektrolýzou rozumíme rozklad tavenin nebo roztoků – elektrolytů – stejnosměrným proudem. Do roztoku zavedeme dvě elektrody k usměrnění volně se pohybujících iontů. Zapnutím proudu kladně nabité ionty se budou pohybovat směrem k záporné elektrodě – katodě - proto jsou nazývány kationy. Záporně nabité ionty se pohybují ke kladné elektrodě – anodě – označujeme je jako aniony.

Elektrodové děje (katoda, anoda):

KATODA - elektroda, kde probíhá oxidace

- děj katodový nastává tehdy, jestliže elektrony přivedené na katodu jsou z katody odčerpány částicemi roztoku a to takovými, které jsou schopny s nimi reagovat, tedy kationy. Na katodě probíhá děj redukční.