vypracovane-otazky-na-zkousku-z-chemie-u-honiga

- se zvyšováním teploty = urychlení difúze a zvyšuje rychlost koroze

Elektrochemické korozní děje: probíhají při vzájemném působení kovů a elektrolytů (voda, vodné roztoky, některé elektricky vodivé látky …)

- výsledkem dvou dílčích reakcí anodového a katodového procesu

- povrchové částice kovu (ionatomy) jsou vázány určitými silami ke kovu

při působení elektrolytu na kov jsou však současně přitahovány většími silami ze strany elektrolytu

- jejich působením přechází ionty kovu do roztoku = anodová reakce (oxidační), charakterizována přechodem kovu do roztoku v podobě kladných iontů, přičemž elektrony zůstávají na povrchu kovu a polarizují jej záporně:

Me → Men+ + n.e n.e = valenční elektrony; Men+ = kladný ion

- v opačném směru probíhá druhá dílčí reakce redukční = katodová (depolarizační), průběh různý, závisí na pH prostředí a na přítomnosti O2 - při absenci O2 dochází k redukci vodíkových iontů na plynný vodík vlivem elektronů uvolněných anodovou redukcí:

2H+ + 2e ←→ 2H H2

- vzniklý H2 zůstává absorbován na povrchu kovu, polarizuje jej, v důsledku toho přestává další výměna elektronů mezi kovovým Fe a vodíkovými ionty v roztoku

Koroze s vodíkovou depolarizací: nastává v prostředích s velkou koncentrací vodíkových iontů (např. v roztocích kyselin, rovnovážná tenze vodíku překračuje atmosférický tlak a vodík uniká z povrchu kovu jako plyn)

- dochází k depolarizaci zabraňující ustavení rovnováhy mezi plynným vodíkem a ionty vodíku v roztoku

- čím vyšší koncentrace vodíkových iontů, tím rychleji koroduje a tím rychleji pokračuje oxidace Fe

Koroze s kyslíkovou depolarizací: probíhá za přítomnosti O2, kdy koroze kovu není vázána na depolarizační účinek plynného vodíku

- depolarizace může nastat při menší tenzi vodíku v důsledku jeho oxidace kyslíkem na vodu

- v neutrálním nebo kyselém prostředí probíhá elektrodový děj dle:

4H+ + O2 + 4e → 2H2O

Prostředí: V alkalickém prostředí (koncentrace vodíkových iontů je nepatrná) převládá odštěpování elektronů přímo z molekul vody za vzniku hydroxidových iontů:

2H2O + O2 + 4e 4OH-

Urychlení koroze - zvětšení rozdílu potenciálu mezi anodovými a provzdušněnými katodovými oblastmi povrchu kovu

Koroze anorganických materiálů - 1. Korozní procesy, při kterých dochází k vyluhování některé složky anorganického materiálu

2. Procesy, jež vedou ke krystalizaci málo rozpustných solí nebo ke zvětšování objemu některých součástí (rozpad materiálu)

3. Korozní pochody, při nichž dochází k chemické reakci s materiálem nebo jeho součástmi

Koroze plastických hmot - plastické hmoty → vysoká odolnost proti vnějšímu prostředí

- odolnost závisí nejen na složení plastické hmoty a korozním prostředí, ale i za jakých podmínek dochází ke vzájemnému styku obou složek