vypracovane-otazky-na-zkousku-z-chemie-u-honiga

- zavádí a přesně specifikuje pojem reakční rychlosti, studuje faktory, které ovlivňují rychlost chemických reakcí

Reakční mechanismus – zabývá se měřením rychlosti reakce v závislosti na stavových proměnách, jako jsou koncentrace složek, tlak a teplota

Faktory ovlivňující rychlost reakce – je jich řada, dominantní jsou koncentrace reagujících látek, teplota a přítomnost katalyzátoru. Další – fyzikální podmínky, skupenství

KATALYZÁTOR – látka, která svojí přítomností ovlivňuje v pozitivním nebo negativním smyslu rychlost chemické reakce

- lze s nimi ovlivnit rychlost chemické reakce, vede reakci jiným reakčním mechanismem

- jejich působení se nazývá katalýza

- mohou být homogenní (katalyzátor je ve stejné fázi jako reagující látky) nebo heterogenní (katalyzátor je v jiné fázi než reagující směs)

7) DISPERZE, ROZTOKY

Roztoky – jsou to homogenní disperzní soustavy, je-li jedna nebo více látek rozptýlena (dispergována) v látce jiné, za roztok pokládáme soustavu, složenou ze dvou nebo více druhů molekul.

Jejich rozdělení – roztoky mohou být tuhé, kapalné nebo plynné

- plynné roztoky jsou homogenit směsi plynů, rozptýlené v jiném plynu (vzduch O+N)

- kapalné roztoky vznikají rozpuštěním plynů, kapalin nebo tuhých látek v kapalinách, rozptýlená v plynu (vodní pára vysrážená v zimním chladu)

- tuhé roztoky vznikají rozpouštěním plynů, kapalin, tuhých látek v tuhých látkách (kouřová vlečka za naším autem v plynu)

Způsob vyjadřování koncentrace – koncentraci roztoků vyjadřujeme v běžné praxi nejčastěji ve (váhových) hmotnostních, příp. objemových procentech, v chemii, v molaritě či normalitě. Ve fyzikálně- chemických či fyzikálních měřeních se často používá molarity roztoků či molárního zlomku, což jsou údaje nezávislé na teplotě a proto vhodné pro přesná měření. ρ=M/V

Výpočty - hmotnostní procenta určují počet gramů rozpuštěné látky ve 100g roztoku; hmotnostní procenta nejsou tedy závislá na teplotě roztoku.

- objemová procenta udávají počet mililitrů rozpuštěné látky ve 100 ml roztoku; jelikož se objem roztoku mění s teplotou, je údaj v objemových procentech závislý na teplotě

Rovnice látkové bilance -

Disperzní soustava: je-li jedna nebo více látek rozptýlena (dispergována) v látce jiné

Disperzní prostředí: látka, která je v kvantitativní převaze v disperzní soustavě.

Dle stupně disperze: HETEROGENNÍ disperzní soustavy

HOMOGENNÍ disperzní soustavy

Heterogenní: je-li stupeň disperze tak malý, že lze jednotlivé částice dispergované látky pozorovat mikroskopem (nebo pouhým okem). Jedná se o hrubou suspenzi (hrubou směs).

Homogenní disperzní soustavy nazýváme ROZTOKY

ROZTOK: za roztok pokládáme soustavu složenou ze dvou nebo více molekul, která je, co do chemických a fyzikálních vlastností ve všech směrech dokonale stejnorodá, přičemž složení takovéto homogenní soustavy lze spojitě měnit alespoň v určitém rozmezí