3.Struktura a složení chemických látek

 čím je elektron vzdálenější od jádra, tím má vyšší energii a hodnota n je větší
 největší hodnotu má poslední valenční vrstva

 vedlejší kvantové číslo (l)

 společně s hlavním kvantovým číslem určuje energii elektronu a tvar orbitalu
 nabývá hodnot od 0 až po n -1
 orbitaly o stejné dvojici hlavního a vedlejšího kvantového čísla patří do jedné

energetické hladiny (n = 2, l = 0,1; 2s, 2p)

 orbital (s = 0, p = 1, d = 2, f = 3)

 magnetické kvantové číslo (m

l)

 určuje orientaci orbitalu v trojrozměrnému prostoru
 nabývá hodnot od -1 přes 0 do +1 (l = 1, m = -1,0,1)

 spinové kvantové číslo (m

s)

 určuje vnitřní moment hybnosti elektronu a spin elektronu (rotace, vír)
 nabývá hodnot od -½ a ½

Zápis orbitalu  znázornění pomocí stejně velkých rámečků (s = 1, p = 3, d = 5, f = 7)
 degenerované orbitaly (všechny mají stejnou hodnotu hlavního a vedlejšího