3.Struktura a složení chemických látek
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
u =
m ( C
0
12 )
12
= 1,66057 10-27 kg)
Relativní atomová hmotnost byla definována jako poměr skutečné hmotnosti atomu k atomové hmotnostní
konstantě mu
vyjadřuje kolikrát je atom daného prvku těžší než 1/12 hmotnosti atomu 12C
relativní atomová hmotnost (A
r ( X
Z
A ) =
m( X
Z
A )
mu
kg)
Relativní molekulová hmotnost byla definována jako poměr skutečné hmotnosti molekuly k atomové hmotnostní
konstantě mu
relativní molekulová hmotnost (M
r =
m(Y)
mu
)
Periodická soustava prvků Antoine Lavoisier (rozdělení podle fyzikálních vlastností na kovy a nekovy)
Jöns Jacob Berzelius (seřazení podle chemické reaktivnosti na prvky elektropozitivní
a elektronegativní, soustava začínala draslíkem a končila vodíkem, značky prvků)
Johann Wolfgang Döbereiner (vytvořil triády prvků, hmotnost prostředního prvku
je roven aritmetickému průměru)
John Alexander Reina Newlands (každý osmý prvek má podobné vlastnosti)
Dmitrij Ivanovič Mendělejev (seřadil prvky podle vlastností, 63 prvků, vynechal
volná místa pro nově objevené)
Periodický zákon vlastnosti prvků jsou periodicky závislé na protonovém čísle
prvky pod sebou mají podobné vlastnosti
v tabulce (protonové číslo, elektronegativita, molární hmotnost)
Úpravy periodické tabulky prvků krátká tabulka (8 – 10 sloupců, skupiny A a B jsou pod sebou)
velmi dlouhá tabulka (32 sloupců, lanthanoidy a aktinoidy součástí tabulky)
dlouhá tabulka (18 sloupců, nepřechodné prvky odděleny přechodnými prvky)
Prvky sedm řad, period
číslo periody udává počet elektronových vrstev a hlavní kvantové číslo
2n (2 perioda), n2 (4 orbitaly), 2n2 (8 elektronů)
Rozdělení prvků podle kovů
kovy (sodík, hořčík, draslík, vápník, železo, měď, stříbro, platina, zlato)
nekovy (vodík, helium, uhlík, dusík, kyslík, fosfor, síra, fluor, chlor, brom, jod)
polokovy (bor, křemík, germanium, arsen, selen, antimon, tellur, astat)
podle orbitalu
s – prvky (alkalické kovy, kovy alkalických zemin)
p – prvky (triely, tetrely, pentely, chalkogeny, halogeny, vzácné plyny)
d – prvky (skupin mědi, zinku, skandia, titanu, vanadu, chromu, manganu, železa)
f – prvky (lanthanoidy, aktinoidy)
podle přechodnosti
nepřechodné prvky (s – prvky, p – prvky)
přechodné prvky (d – prvky, doplňují elektrony do předposlední vrstvy obalu)
vnitřně přechodné prvky (f – prvky, následují za lanthanem a aktiniem, mají o dvě
jednotky nižší pořadové číslo, než má hlavní kvantové číslo
Periody 1. perioda: 1s (vodík, helium)
2. perioda: 2s 2p (lithium až neon)
3. perioda: 3s 3p (sodík až argon)
4. perioda: 4s 3d 4p (draslík až krypton)
5. perioda: 5s 4d 5p (rubidium až xenon)
6. perioda: 6s 4f 5d 6p (cesium až radon)
7. perioda: 7s 5f 6d 7p (francium až oganesson)
Skupiny a sloupce 18 sloupců, 16 skupin
hlavní skupina (1.A – 8.A), vedlejší skupina (1.B – 8.B)
v každé skupině jsou pod sebou seřazeny prvky, které mají stejné počty elektronů