3.Struktura a složení chemických látek

 prvky složeny z malých částic atomů (atomy jednoho prvku stejné)
 při chemických reakcích dochází k přeskupování atomů (nemizí)
 chemické látky vznikají sloučením dvou a více atomů

 Henri Becquerel (objev radioaktivity)
 Josepf John Thomson (objev elektronu, pudinkový model atomu)
 Ernest Rutherford (planetární model atomu, neurčil poloměr kružnic)
 Niels Bohr (elektrony obíhají po kružnicích bez ztráty energie, ke změně dochází při

přechodu z jedné energetické hladiny do druhé)

 Arnold Sommerfeld (dráhy elektronu můžou být elipsy a mohou se stáčet)
 Louis de Broglie (kvantově mechanický model, dualistická teorie, povaha částicová

a povaha vlnění)

 Erwin Schrödinger (vytvořil nulovou rovnicí, elektron neobíhá po drahách, ale

vyskytuje se na určitém místě orbitalu)

Složení jádra  kladný náboj protony (p+), neutrální náboj neutrony (n0)
 nukleony (protony, neutrony), veškerá hmotnost v jádře
 poloměr jádra sto tisíckrát menší než poloměr celého atomu
Protony (p+)  jeden kladný elementární náboj (1,6021  10-19C)
 hmotnost protonu stejná jako hmotnost vodíku (1,6725  10-27 kg)
 protonové číslo Z (udává počet protonů a elektronů v jádře)
Neutrony (n0)  elektricky neutrální, nulový náboj, hmotnost neutronu (1,6748  10-27 kg)
 neutronové číslo N (udává počet neutronů v jádře)
 nukleové číslo A (udává počet protonů a neutronů v jádře)
Prvek  látka tvořená výhradně atomy se stejným protonovým číslem
Nuklid  látka tvořená z atomů se stejným protonovým i neutronovým čísle
 látka tvořená z atomů se stejným nukleonovým čísle
Izotop  atomy téhož prvku, které se od sebe liší pouze neutronovým číslem