3.Struktura a složení chemických látek
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
v poslední vrstvě elektronového obalu, protože mají podobné chemické vlastnosti
číslo skupiny A udává počet valenčních elektronů (maximální kladné oxidační číslo)
valenční elektrony (určují chemické vlastnosti)
nejvyšší energii u nepřechodných (ns, np), přechodných (ns, d(n – 1)) a vnitřně
přechodných (ns, f(n – 2), popřípadě d(n – 1)) v orbitalech prvků
Skupinové názvy alkalické kovy (I.A skupina), kovy alkalických zemin (II.A skupina)
triely (III.A skupina), tetrely (IV.A skupina), pentely (V.A skupina)
chalkogeny (VI.A skupina), halogeny (VII.A skupina), vzácné plyny (VIII.A skupina)
prvky triády železa (železo, kobalt, nikl)
lehké platinové kovy (ruthenium, rhodium, palladium)
těžké platinové kovy (osmium, iridium, platina)
Elektronový oktet poslední vrstva elektronového obalu může mít maximálně 8 elektronů (ns2np6)
výjimka z toho tvoří pouze první vrstva, ve které můžou být maximálně 2 elektrony
zcela zaplnění poslední vrstva je charakteristická vysokou stabilitou (neslučují se)
Vlastnosti prvků na základě postavení
Velikost atomu atomový poloměr (rovná se polovině mezijaderné vzdálenosti mezi dvěma atomy)
s rostoucím protonovým číslem se poloměr atomu v periodě zmenšuje směrem
zleva doprava (kromě vzácných plynů)
v hlavních skupinách se poloměr s rostoucím protonovým číslem zvětšuje směrem
shora dolů
Velikost iontů poloměr kationtů je menší než atom, ze kterého vznikly
poloměr aniontů je větší než atom, ze kterého vznikly
ve skupině se poloměr aniontu s rostoucím protonovým číslem zvětšuje
v periodě se poloměr aniontu s rostoucím protonovým číslem zmenšuje
Ionizační energie (I) energie, která je nutná k odtržení elektronu z atomu, iontu
z elektroneutrálního atomu vznikají kationty
má vždy kladnou hodnotu, protože na oddělení jádrem přitahovaného elektronu
od atomu je nutné vynaložit práci
ve skupině s rostoucím protonovým číslem klesá ionizační energie
v periodě s rostoucím protonovým číslem roste ionizační energie
Elektronová afinita energie, která se uvolní při vzniku aniontu přijetím elektronu atomem
prvky s velkou afinitou snadno tvoří anionty (fluor, chlor, brom, jod)
ve skupině s rostoucím protonovým číslem klesá elektronová afinita
v periodě s rostoucím protonovým číslem roste elektronová afinita
F + 1e- → F-, Cl + 1e- → Cl-, Br + 1e- → Br-, I + 1e- → I-
Teplota tání kovy a polokovy mají teplotu tání vyšší než 0°C
několik prvků (kyslík, dusík, vodík, fluor) mají nižší teplotu tání než 0°C
pevné skupenství (solid, většina prvků)
kapalné skupenství (liquid, rtuť, brom)
plynné skupenství (gas, vodík, chlor, dusík, kyslík, vzácné plyny)
alkalické kovy mají jeden valenční elektron, největší atomové poloměry, nižší