4.P - prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3)
využití při výrobě kovů manganu, molybdenu, chromu, vanadu z jejich oxidů
za vysoké teploty
metalotermie (metoda založená na tomto principu, využití i lithia, hořčíku)
reaguje se sírou, dusíkem, fosforem, uhlíkem, chlorem, bromem, jodem
amfoterní vlastnosti (reaguje s kyselinou i zásadou)
2Al + 6HCl → 2AlCl
3 + 3H2, 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2NaAl(OH)4 + 3H2
Výroba bor
elektrolýza roztavených boritanů
redukce hořčíku nebo elektropozitivního kovu (B
2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO)
hliník
elektrolýza taveniny Al
2O3 a tavidlo kryolitu (Na3AlF6) při teplotě 950°C
hlavní surovina bauxit (energeticky náročné)
Využití bor
prací prášky (bělící účinky), součást chemických skel, kosmetika
porcelánové polevy, smalty, letecká a raketová technika, přísada oceli
boraxová hnojiva (podpoření růstu), atomové reaktory (pohlcuje elektrony)
hliník
kuchyňské nádobí, obalový materiál (alobal), stavebnictví, elektrotechnika
slitiny s mědí, hořčíkem, zinkem, křemíkem (dural, konstrukce letadel)
v atomových reaktorech s borem (kryty), třaskaviny, mincovní kov, keramika
Sloučeniny bor
neobsahují ionty B3+ (kovalentní vazby), podobnost s křemíkem, uhlíkem
bezkyslíkaté sloučeniny
borany
sloučeniny boru a vodíku
diboran (B
2H6)
zvláštní druh vazeb, BH
3 (nevýhodné, prázdný orbital)
halogenidy (BF
3, BCl3, BBr3, BI3)
kyslíkaté sloučeniny
oxidy
oxid boritý (B
2O3)
vzniká hořením boru na vzduchu (4B + 3O
2 → 2B2O3)
reaguje s vodou (B
2O3 + 3H2O → 2H3BO3)
kyseliny
kyselina boritá (H
3BO3)
málo rozpustná ve vodě, vodní roztok, borová voda (antiseptické účinky)
H
3BO3 → HBO2 + H2O, 2HBO2 → B2O3 + H2O
boritany
borax (Na
2B4O5(OH)4 8H2O)
smaltové nádobí, glazury, speciální optická skla
boridy
tvrdost, žáruvzdornost, vysoká teplota tání
plocha raketových trysek, elektrody kontrolních tyčí v jaderné elektrárně
hliník
kovalentní vazby (má malou elektronegativitu, polární až silně polární vazby)
ve sloučeninách až šestivazný (Na
3AlF6), iontové s vysokou elektronegativitou
bezkyslíkaté sloučeniny
halogenidy
fluorid hlinitý (AlF
3)
nereaktivní, nerozpustný, vytváří komplexní látky (Na
3AlF6)
hydridy (AlH
3)
nitridy (AlN)
sulfidy (Al
2S3)
karbidy (Al
4C3)
kyslíkaté sloučeniny
oxidy
oxid hlinitý (Al
2O3)
výroba (4Al + 3O
2 → 2Al2O3), korund (tvrdost devět, odrůdy rubín, safír)
dvě modifikace korundu ( Al
2O3
850°C
→ Al2O3)
Al
2O3 (tvrdá látka, nerozpustná v kyselinách, hydroxidech)
Al
2O3 (měkká látka, rozpustná v kyselinách)
hydroxidy
hydroxid hlinitý (Al(OH)