4.P - prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
kyselina trihydrogenfosforečná (H
3PO4)
pevná, bílá, krystalická látka, nemá oxidační a redukční účinky
středně silná kyselina (70%), zahříváním uvolňuje vodu (kondenzace)
většinu kovů nerozpouští (ve zředěné dochází k fosfataci, ochrana kovů)
využití (okyselování nápojů, výroba zubních tmelů)
soli
výroba z apatitu, H
2SO4, spalování fosforu, reakce oxidu fosforečného a vody
dihydrogenfosforečnan sodný (NaH
2PO4)
slabě kyselý roztok
hydrogenfosforečnan sodný (Na
2HPO4)
slabě zásaditý roztok
fosforečnan sodný (Na
3PO4)
silně zásaditý roztok
Chalkogeny (VI.A skupina) šest valenčních elektronů
s rostoucím protonovým číslem roste kovový charakter
s rostoucím protonovým číslem klesá elektronegativita a reaktivita
do stabilní elektronové konfigurace vzácného plynu chybí dva elektrony
kyslík (oxygenium)
elektronegativita (3,4), elektronová konfigurace (2s2 2p4)
síra (sulphur)
elektronegativita (2,6), elektronová konfigurace (3s2 3p4)
selen (selenium)
elektronegativita (2,6), elektronová konfigurace (4s2 3d10 4p4)
tellur (tellurium)
elektronegativita (2,1), elektronová konfigurace (5s2 4d10 5p4)
polonium (polonium)
elektronegativita (2,0), elektronová konfigurace (6s2 4f14 5d10 6p4)
Výskyt kyslík
atmosféra (21%), ozon, součást organismů, fotosyntéza
minerály, horniny, oxidy, hydrosféra, organické látky
síra
volná (čistá, sopky, doly), kolem sopky je cítit oxid siřičitý
galenit (PbS), sfalerit (ZnS), pyrit (FeS
2), chalkopyrit (CuFeS2)
sádrovec (CaSO
4 2H2O), biogenní prvek (bílkoviny, cystein)
Fyzikální vlastnosti kyslík
bez chuti, bez zápachu, plyn, nekov, ve vodě málo rozpustný
kapalný O
2 (světle modrý), ozon (tmavě modrý, jedovatý)
s rostoucí teplotou klesá rozpustnost (ryby v létě)
snaha získat elektronovou konfiguraci vzácného plynu neonu
přijme 2e- za vzniku oxidového aniontu O2-
vytvoření dvou jednoduchých nebo jedné dvojné vazby
vytvoření jednoduché vazby a přijetí 1e- (–OH)
síra
žlutá, krystalická látka, nekov, rozpustná v sirouhlíku, nerozpustná ve vodě
sirný květ (rychlé ochlazení páry síry), kosočtverečná síra (95°C)
jednoklonná síra (110°C), kapalná, amorfní síra
Chemické vlastnosti kyslík
velmi reaktivní, reaguje s většinou prvků, oxidační činidlo (Hg, Ca, Li, S, N, P, H)
síra
středně reaktivní, s některými prvky se slučuje přímo, za zvýšené teploty s P, Cl
2
oxidační účinky (Fe + S → FeS), redukční účinky (S + 2HNO
3 → H2SO4 + 2NO)
Příprava kyslík
tepelný rozklad (2HgO → 2Hg + O
2, 2Ag2O → 4Ag + O2)
2KClO
3 → 2KCl + 3O2, 2KNO3 → 2KNO2 + O2, 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2
2KMnO