4.P - prvky

 kyslíkaté sloučeniny

 oxidy

 s kyslíkem se přímo neslučují, nepřímá příprava, oxidy nestálé
 oxid chlorný (Cl

2O), oxid chloričitý (ClO2), oxid chloristý (Cl2O7)

 kyseliny

 pouze ve vodném roztoku, síla kyselin roste s oxidačním číslem halogenu
 kyselina chloristá (HClO

4)

 v bezvodném stavu, nejsilnější kyselina

 kyselina chlorná (HClO), kyselina chloritá (HClO

2), kyselina chlorečná (HClO3)

 soli

 chlornany

 chlornan sodný (NaClO)

 Cl

2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O (bělící louh)

 chlornan vápenatý (Ca(ClO)

2)

 chlorové vápno, desinfekční prostředek

 chlornanový aniont (ClO-)

 bělící účinky

 chlorečnany

 chlorečnan draselný (KClO

3)

 výroba třaskavin, zápalek

 chlorečnan sodný (NaClO

3)

 travex, totální herbicid

 chloristany

 chloristanový aniont (ClO

4

-)

 pyrotechnika (výroba a zneškodňování výbušnin)

 brom

 bezkyslíkaté sloučeniny

 bromovodík (HBr)

 podléhá oxidaci kyslíkem, vznik elementární brom a později tmavne
 nedá se použít, kyselina sírová je oxiduje na prvky
 roztok ve vodě (48%), příprava (PBr

3 + 3H2O → 3HBr + H3PO3)

 kyslíkaté sloučeniny

 oxidy

 s kyslíkem se přímo neslučují, příprava nepřímo, oxidy nestálé
 oxid bromný (Br

2O)

 hnědé krystaly

 oxid bromičitý (BrO

2)

 nestabilní žluté až žlutooranžové krystaly

 kyseliny

 pouze ve vodném roztoku, síla kyselin roste s oxidačním číslem halogenu
 kyselina bromná (HBrO), kyselina bromičná (HBrO

3), kyselina bromistá

(HBrO4)

 interhalové sloučeniny

 reakce dvou halogenů, čím jsou vzdálenější ve skupině, tím se lépe slučují
 fluorid bromný (BrF), fluorid bromitý (BrF

3), fluorid bromičný (BrF5)

 jod

 bezkyslíkaté sloučeniny

 jodovodík (HI)

 nejsilnější, vznik elementární jod a později tmavne, roztok ve vodě (57%)
 nedá se použít, kyselina sírová je oxiduje na prvky

 kyslíkaté sloučeniny

 oxidy

 s kyslíkem se přímo neslučují, příprava nepřímo, oxidy nestálé
 oxid jodičný (I

2O5)

 silné oxidační účinky

 kyseliny

 pouze ve vodném roztoku, síla kyselin roste s oxidačním číslem halogenu
 kyselina jodistá (HIO

4), kyselina jodičná (HIO3), kyselina ortojodistá (H5IO6)

 v bezvodném stavu

 kyselina jodná (HIO)

 interhalové sloučeniny

 reakce dvou halogenů, čím jsou vzdálenější ve skupině, tím se lépe slučují
 fluorid jodičný (IF

5), fluorid jodistý (IF7)

Vzácné plyny (VIII.A skupina)  osm valenčních elektronů
 s rostoucím protonovým číslem roste relativní atomová hmotnost
 stálost plně obsazených valenčních orbitalů byla příčinou toho, že vzácné plyny byly