4.P - prvky

 kyslíkaté sloučeniny

 oxidy

 kyselinotvorné oxidy

 atom prvku vázaný na kyslík má elektronegativitu větší než 2
 reakcí s vodou vzniká kyselina (oxidační číslo větší než V)

 SO

3 + H2O → H2SO4

 reakcí s hydroxidy vzniká sůl (oxidy nerozpustné ve vodě)

 SiO

2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O

 neutrální oxidy

 látky, které nereagují s vodou, kyselinami, zásadami (CO, NO, N

2O)

 zásadotvorné oxidy

 atom prvku vázaný na kyslík má elektronegativitu menší nebo rovno 1
 iontové oxidy a oxidy kovů s oxidačním číslem menší než IV
 reakcí s vodou vzniká zásada (CaO + H

2O → Ca(OH)2)

 reakcí s kyselinou vzniká sůl (oxidy nereagují ve vodě)

 MgO + 2HCl → MgCl

2 + H2O

 amfoterní oxidy

 atom prvku vázaný na kyslík má elektronegativitu větší než 1, menší než 2
 reakcí s kyselinami, hydroxidy vzniká sůl

 ZnO + H

2SO4 → ZnSO4 + H2O, ZnO + 2NaOH + H2O → Na2Zn(OH)4

 ozón (O

3)

 velice reaktivní (O

3 → O2 + O), oxidační účinky (PbS + 2O3 → PbSO4 + O2)

 význam (pohlcuje ultrafialové záření, desinfekční účinky, ozonizace vody,

úprava pitné vody, škodlivý přízemní ozón)

 síra

 bezkyslíkaté sloučeniny

 sulfan (H

2S)

 sirné vody, vzduch, jedovatý plyn, silně zapáchající (zkažená vejce)
 rozpustný ve vodě, slabá dvojsytná kyselina (H

2S + H2O → HS

- + H3O+)

 sulfanová vody, příprava možná i přímo z prvků (FeS + 2HCl → H

2S + FeCl2)

 kyslíkaté sloučeniny

 oxidy

 oxid siřičitý (SO

2)

 bezbarvý plyn, štiplavý zápach, v přírodě (2SO

2 + 2H2O → 2H2SO3)

 přímá reakce (S + O

2 → SO2, 2SO2 + O2 → 2SO3)

 laboratorní příprava (Na

2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2)

 průmyslová příprava pražení pyritu (4FeS

2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2)

 oxid sírový (SO

3)

 pevná i plynná látka, výroba (2SO

2 + O2 → 2SO3, SO3 + H2O → H2SO4)

 kyseliny

 kyselina siřičitá (H

2SO3)

 slabá dvojsytná kyselina, soli (siřičitany, hydrogensiřičitany)
 většinou v hydratované podobě (SO

2  nH2O)

 kyselina sírová (H

2SO4)

 koncentrovaná (98%), bezbarvá, olejovitá, dvojsytná kapalina
 silná, s vodou se neomezeně mísí (uvolňuje se endotermické teplo)
 dehydratační účinky (odnímá vodu, leptá kůži)
 oxidační účinky (Cu + 2H

2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O)

 nereaguje s platinou, zlatem, olovem (pokrývá se oxidem olovnatým)