4.P - prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
bezkyslíkaté sloučeniny
halogenidy (GeCl
4)
kyslíkaté sloučeniny
oxidy (GeO
2)
olovo
kyslíkaté sloučeniny
oxidy
oxid olovnatý (PbO)
výrobky z olova pokrývá vrstvou, který jej chrání před další oxidací
oxid olovičitý (PbO
2)
využití (při výrobě olověných akumulátorů)
kyseliny
chroman olovnatý (PbCrO
4)
chromová žluč, využití (pigmenty, barviva, detergenty, pyrotechnika)
Pentely (V.A skupina) pět valenčních elektronů
s rostoucím protonovým číslem roste kovový charakter
s rostoucím protonovým číslem klesá celková reaktivita
s rostoucím protonovým číslem roste stálost sloučenin s oxidačním číslem V
s rostoucím protonovým číslem klesá stálost sloučenin s oxidačním číslem III
dusík třívazný (výjimka NH
4 čtyřvazný), ostatní pětivazné (díky volným orbitalům)
s rostoucím protonovým číslem klesá kyselý charakter oxidů
dusík (nitrogenium)
elektronegativita (3,0), elektronová konfigurace 2s2 2p3)
fosfor (phosphorus)
elektronegativita (2,2), elektronová konfigurace (3s2 3p3)
arsen (arsenicum)
elektronegativita (2,2), elektronová konfigurace (4s2 3d10 4p3)
antimon (stibium)
elektronegativita (2,1), elektronová konfigurace (5s2 4d10 5p3)
bismut (bismuthum)
elektronegativita (1,9), elektronová konfigurace (6s2 4f14 5d10 6p3)
Výskyt dusík
atmosféra (78%), součást bílkovin, nukleových kyselin
vázaný ve sloučeninách (dusičnany, ledky NaNO
3 a KNO3)
fosfor
bílý fosfor (P
4 čtyřstěn, nejreaktivnější, na vzduchu samozápalný, uchováván pod
vodou, nerozpustný ve vodě, prudce jedovatý)
červený fosfor (poměrně stálý, nejedovatý, méně reaktivní, výroba zápalek)
černý fosfor (kovový lesk, nejstálejší, nejedovatý, nerozpustný ve vodě)
Fyzikální vlastnosti dusík
bezbarvý, bez chuti, bez zápachu, nehořlavý nekov, lehčí než vzduch
málo rozpustný ve vodě (méně rozpustný než kyslík)
fosfor
bílá vosková látka, tmavě červená látka, nekov, nejedovatý
Chemické vlastnosti dusík
stálý neslučivý, malá reaktivita (reaguje až za zvýšené teploty)
atomový dusík hodně reaktivní, vzniká štěpením při zásahu blesku
vytváří vodíkové můstky (způsobuje zvýšení teploty varu)
snaží se získat elektronovou konfiguraci vzácného plynu neonu
tři jednoduché vazby (NH
3), trojná vazba (NN)
jedna dvojná a jednoduchá (–N=N–, –N=O)
volný elektronový pár reaguje s H+ + NH
3 → NH4
jeden z atomu dává celý elektronový pár a druhý prázdný orbital)
fosfor
samozápalný, reaktivní, uchováván ve vodě
Příprava dusík
termický rozklad dusitanu amonného (NH
4NO2 → N2 + 2H2O)
Výroba dusík
frakční destilace zkapalněného vzduchu