4.P - prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
kyselina sírová (H
2SO4)
zředěná, nemá oxidační účinky, silná kyselina (Fe + H
2SO4 → FeSO4 + H2)
S + O
2 → SO2, 2SO2 + O2 → 2SO3, SO3 + H2SO4 → H2S2O7 (oleum)
koncentrovaná (H
2S2O7 + H2O → 2H2SO4)
využití (výroba hnojiv, barviv, autobaterie, umělé hmoty, výbušniny)
soli
sádrovec (CaSO
4 2H2O), modrá skalice (CuSO4 5H2O)
bílá skalice (ZnSO
4 7H2O), zelená skalice (FeSO4 7H2O)
podvojné sírany (kamence)
Halogeny (VII.A skupina) sedm válečných elektronů
s rostoucím protonovým číslem roste atomový poloměr a síla kyseliny
s rostoucím protonovým číslem klesá ionizační energie
s rostoucím protonovým číslem klesá elektronegativita a reaktivita
do stabilní elektronové konfigurace vzácného plynu chybí jeden elektron
výskyt jako dvouatomové molekuly
fluor (fluorum)
elektronegativita (4,0), elektronová konfigurace (2s2 2p5)
chlor (chlorum)
elektronegativita (3,2), elektronová konfigurace (3s2 3p5)
brom (bromum)
elektronegativita (3,0), elektronová konfigurace (4s2 3d10 4p5)
jod (iodum)
elektronegativita (2,7), elektronová konfigurace (5s2 4d10 5p5)
astat (astatium)
elektronegativita (2,2), elektronová konfigurace (6s2 4f14 5d10 6p5)
Výskyt fluor
kosti, zubní sklovina živočichů a člověka, freony, kazivec, apatit, kryolit
chlor
nejrozšířenější, nejvýznamnější plyn, mořská voda, halit (NaCl), sylvín (KCl)
brom
mořská voda, sloučeniny
jod
součást řas, chaluh, hub, korálů, čilský ledek, biogenní prvek (štítná žláza)
Fyzikální vlastnosti fluor
žlutozelený, jedovatý plyn, silný dráždivý zápach, rozpustný ve vodě
rozpustnost ve vodě klesá s molární hmotností
chlor
žlutozelený, jedovatý, toxický plyn, dráždivé účinky, rozpustný ve vodě
rozpustnost ve vodě klesá s molární hmotností
brom
červenohnědá, jedovatá kapalina, dráždivé účinky, rozpustná ve vodě
rozpustnost ve vodě klesá s molární hmotností
jod
tmavě fialová, krystalická, pevná, jedovatá látka, nerozpustná ve vodě, sublimuje
rozpustnost ve vodě klesá s molární hmotností
Chemické vlastnosti fluor
nejreaktivnější, s většinou prvků se slučuje přímo (2NH
3 + 3F2 → 6HF + N2)
leptá sklo (2F
2 + SiO2 → SiF4 + O2, 4HF + SiO2 → SiF4 + 2H2O)
oxiduje elektronegativní složky sloučenin (2H
2O + 2F2 → 4HF + O2)
chlor
velmi reaktivní, slučování s kovy, nekovy (H
2 + Cl2 → 2HCl, Na + Cl2 → 2NaCl)
halogen s nižším protonovým číslem oxiduje halogen s vyšším protonovým
číslem (Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl)
halogen s vyšším protonovým číslem redukuje halogen s nižším protonovým
číslem (2NaClO3 + I2 → 2NaIO3 + Cl2)
brom
velmi reaktivní, slučuje se s většinou prvků