4.P - prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
jod
silné oxidační účinky
halogen s nižším protonovým číslem oxiduje halogen s vyšším protonovým
číslem (Cl2 + 2KI → I2 + 2KCl)
halogen s vyšším protonovým číslem redukuje halogen s nižším protonovým
číslem (2NaClO3 + I2 → 2NaIO3 + Cl2)
Příprava chlor
nutnost použít oxidační činidlo (burel, manganistan draselný)
4HCl + MnO
2 → Cl2 + 2H2O + MnCl2
16HCl + 2KMnO
4 → 5Cl2 + 8H2O + 2MnCl2 + 2KCl
brom
pomocí oxidace (2KBr + Cl
2 → 2KCl + Br2)
jod
pomocí oxidace (2KI + Cl
2 → 2KCl + I2)
Výroba fluor
elektrolýza taveniny (KF nHF), 2F- → F
2 + 2e
-, 2H+ + 2e- → H2
v ocelových reaktorech vyložených niklem, mědí, manganem, železem
anoda (grafit, vylučuje se fluor), katoda (nádoba reaktoru)
chlor
elektrolýza nasyceného roztoku NaCl, syntéza prvků (H
2 + Cl2 → 2HCl)
Využití fluor
zubní pasty (NaF, zamezení kazu), teflon, plasty, freony, výroba fluorovodíku
chlor
výroba plastů, PVC, insekticidy, výroba chlorovodíku
bělící a desinfekční prostředky, bojové látky
brom
příprava organických a anorganických látek
jod
jodová tinktura (5% roztoku jodu v ethanolu), ošetření povrchových zranění
Sloučeniny fluor
bezkyslíkaté sloučeniny
fluorovodík (HF)
bezbarvý, velmi toxický plyn, uchovává se v plastu
roztok kyselina fluorovodíková (leptavé účinky), vytváří vodíkové vazby
silně žíravé účinky (dokáže rozložit celé tělo), s vodou tvoří silné kyseliny
výroba (H
2SO4 + CaF2 → 2HF + CaSO4), politím vznikají bílé skvrny
roztok ve vodě (40%), nejslabší kyselina, leptání skla
kyslíkaté sloučeniny
oxidy
s kyslíkem se přímo neslučují, nepřímá příprava, oxidy nestálé
netvoří oxidy, kyslík je elektropozitivnější (OF
2)
kyseliny
pouze ve vodném roztoku, síla kyselin roste s oxidačním číslem halogenu
kyselina fluorná (HFO)
slabá kyselina
interhalové sloučeniny
reakce dvou halogenů, čím jsou vzdálenější ve skupině, tím se lépe slučují
fluorid jodičný (IF
5), fluorid jodistý (IF7), fluorid bromný (BrF), fluorid bromitý
(BrF3), fluorid bromičný (BrF5)
chlor
bezkyslíkaté sloučeniny
chlorovodík (HCl)
páchnoucí plyn, vytváří vodíkové vazby, s vodou tvoří silné kyseliny
roztok ve vodě (36%), v žaludku, silná koncentrace (pH 1 – 2)
soli
iontové (s – prvky, malé elektronegativita, NaCl, KCl)
polymerní (kov, který má vyšší elektronegativitu než 1,5, CuCl
2)
molekulové (hlavně s nekovy, polokovy)
přímé slučování prvků (2Fe + 3Cl
2 → 2FeCl3, 2Na + Cl2 → 2NaCl)
reakce s halogenvodíkovými kyselinami (CuO + 2HCl → CuCl
2 + H2O,
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2, KOH + HCl → KCl + H2O, NaOH + HCl → NaCl + H2O)