4.P - prvky

2)

 kyslíkaté sloučeniny

 oxidy

 oxid uhelnatý (CO)

 bezbarvý, bez zápachu, reaktivní, toxický plyn, váže se na hemoglobin
 blokuje přenos atomu železa na kyslíku (vnitřní udušení)
 součást spalovacích procesů (2C + O

2 → 2CO, C + CO2 → 2CO redukce)

 silné redukční schopnosti, nepřímá redukce (Fe

2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe)

 přímá redukce, železo spadne na koks (Fe

2O3 + 3C → 2Fe + 3CO)

 oxid uhličitý (CO

2)

 dokonalé spalování uhlíku a organických látek, dýchání, kvašení, tlení
 bezbarvý, bez zápachu, nejedovatý, nedýchatelný, nehořlavý plyn
 působí dusivě, méně reaktivní než oxid uhličitý, 1,5x těžší než vzduch
 podoby (plynný, pevný (suchý led), náplň sněhových hasících přístrojů)
 převáží se v tlakových lahvích s černým pruhem (skleníkový efekt)
 výroba (CaCO

3

t

→ CO2 + CaO)

 laboratorní příprava (CaCO

3 + 2HCl → CO2 + CaCl2 + H2O)

 rozpustný ve vodě (CO

2 + H2O → H2CO3, hydratovaný oxid CO2  nH2O)

 kyseliny

 kyselina uhličitá

 slabá kyselina, perlivé nápoje, rozkládá vápenec, vznik krasových jevů

 uhličitany

 většinou téměř nerozpustné ve vodě (tvrdost vody)

 hydrogenuhličitany

 hydrogenuhličitan vápenatý (Ca(HCO

3)2)

 rozpustné ve vodě (přechodná tvrdost vody)
 Ca(HCO

3)2

t

→ CaCO3 + H2O + CO2

 křemík

 bezkyslíkaté sloučeniny

 halogenidy

 fluorid křemičitý (SiF

4)

 plyn, leptá sklo (SiO

2 + 4HF → SiF4 + 2H2O)

 chlorid křemičitý (SiCl

4)

 výroba křemíku, polovodičů (Si + 2Cl

2 → SiCl4)

 karbidy

 karbid křemíku (SiC)

 karborundum, struktura stejná jako diamant, tvrdý, chemicky inertní
 Si + C → SiC, SiO

2 + 3C → SiC + 2CO

 silicidy

 silicid hořečnatý (Mg

2Si)

 laboratorní příprava (4Mg + SiO

2

𝑡

→ 2MgO + Mg2Si)

 výroba čistého produktu (2MgH

2 + Si

250°C

→ Mg2Si + 2H2)

 silany

 silan (SiH

4)

 nestálý, reaktivní, samozápalný plyn, mikroelektronika

 disilan (SiH–SiH)

 bezbarvý, štiplavý plyn, podobná struktura jako ethan, reaktivnější

 kyslíkaté sloučeniny

 oxidy

 modifikace (křemen

870°C

→ tridymit

1470°C

→ crostobalit

1700°C

→ tavenina)

 oxid křemičitý (SiO

2)

 nejstálejší sloučenina křemíku

 kyseliny

 kyselina tetrahydrogenkřemičitá (H

4SiO4)

 rosolovitý gel (po zbavení vody), silikagel, odstranění pachů v ledničkách
 pohlcuje organické i anorganické plyny (adsorpční vlastnosti)

 křemičitany

 součást vodního skla, slouží k nakládání vajec, impregnace
 tavení (SiO

2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2)

 silikony

 polymerní sloučeniny křemíku, různě odolné proti vodě, termicky stálé
 využití (oleje, mazací tuky, laky, kosmetika, impregnace, prsní implantáty)

 germanium