4.P - prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
fosfor
průmyslová výroba (2Ca
3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → P4 + 6CaSiO3 + 10CO)
Využití dusík
výroba NO, NH
3, HNO3, hnojiva, chladivo (-196°C), obaly brambůrek, arašíd
vytvoření inertní atmosféry (zabraňuje okysličování látek, sváření)
převáží se v tlakových lahvích se zeleným pruhem
fosfor
hnojiva (superfosfát, Ca
3(PO4)2 + 2H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4)
okyselování nápojů, výroba léčiv, povrchová vrstva kovů (vrstva fosforečnanů)
fosforečnany (změkčovadla, součást pracích a čistících prostředků)
Sloučeniny dusík
bezkyslíkaté sloučeniny
amoniak (NH
3)
bezbarvý, toxický, štiplavě páchnoucí plyn, polární vazby, dobrá rozpustnost
volný elektronový pár na dusíku, schopnost tvořit vodíkové vazby
zásaditý charakter (NH
3 + H2O → NH4
+ + OH-)
salmiak, bílé vločky neuchovávat pohromadě (NH
3 + HCl → NH4Cl)
příprava (NH
4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O)
výroba (přímá syntéza z prvků, (N
2 + 3H2
Fe
→ 2NH3), vysoký tlak, katalyzátor)
využití (hnojiva, barviva, pohonné hmoty, chladivo (stadiony), výroba HNO
3)
salmiak (NH
4Cl)
suché články, baterie
síran amonný ((NH
4)2SO4)
hnojivo
dusičnan amonný (NH
4NO3)
amonný ledek, hnojivo, výroba třaskavin
uhličitan amonný ((NH
4)2CO3)
součást prášku do pečiva
kyslíkaté sloučeniny
oxidy
oxid dusný (N
2O)
rajský plyn, výroba šlehačky, anestetikum, skleníkový plyn
oxid dusnatý (NO)
bezbarvý, jedovatý plyn (N
2 + O2
t
→ 2NO)
zředěný (3Cu + 8HNO
3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O)
oxid dusičitý (NO
2)
složka průmyslových emisí, výfukových plynů
ničí životní prostředí (způsobuje kyselé deště, jedovatost)
koncentrovaný (Cu + 4HNO
3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O)
kyseliny
kyselina dusičná (HNO
3)
bezbarvá kapalina, silná kyselina, koncentrovaná (68%)
výrazné oxidační účinky, převáží se v tmavých lahvích
na světle se pomalu rozkládá (4HNO
3 → 4NO2 + 2H2O + O2)
výroba (dokonalé spalování, 4NH
3
+ 5O2
700°C
→ 4NO + 6H2O,
2NO + O2 → 2NO2, 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO)
oxiduje všechny kovy mimo zlata, platiny (lučavka královská HNO
3 + HCl
v poměru 1:3)
využití (hnojivo, výbušniny, nitrace, léčiva)
fosfor
bezkyslíkaté sloučeniny
halogenidy (PF
3, PF5, PCl3, PCl5, PBr3, PI3)
fosfany (PH
3, P2H4)
fosfonium (PH
4
+)
kyslíkaté sloučeniny
oxidy
vznikají hořením bílého fosforu
oxid fosforitý (P
4O6)
bílá, krystalická, jedovatá látka, správnější vzorec než P
2O3
výroba (P
4
3O2
→ P4O6
2O2
→ P4O10)
oxid fosforečný (P
4O10)
bílá, hygroskopická látka, využití (sušidlo)
dehydratační činidlo (P
4O10 + 6H2O → 4H3PO4)
kyseliny