4.P - prvky
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
germanium
šedobílý, pevný kov, velmi řídce jako polokov
v pevném, krystalickém a amorfním skupenství se chová jako polovodič
v kapalném skupenství se chová jako kov
cín
šedý, měkký, tažný, kujný kov (staniol)
olovo
měkký, těžký, kujný, tavitelný kov
Chemické vlastnosti uhlík
málo reaktivní, aby reagoval musíme zahřát
tuha (C + O
2
690°C
→ CO2), diamant (C + O2
800°C
→ CO2)
křemík
odolný vůči vodě a kyselinám (HF ne), málo reaktivní (s kyselinami nereaguje)
s prvky se slučují až za velmi vysokých teplot
rozpustnost v horkém NaOH (Si + 2NaOH + H
2O → Na2SiO3 + 2H2)
germanium
v běžných zředěných kyselinách se nerozpouští
dobře rozpustné v horké koncentrované kyselině sírové
cín
odolný vůči vodě, zředěným kyselinám a hydroxidům
olovo
reaktivnější než cín, na vzduchu se pokrývá vrstvou PbO (chrání před korozí)
Příprava křemík
aluminotermie (3SiO
2 + 4Al → 2Al2O3 + 3Si)
Výroba uhlík
výroba železa, redukce železné rudy (Fe
2O3 + 3C → 2Fe + 3CO)
olovo
podstata výroby (2PbS + 3O
2 → 2PbO + 2SO2, PbO + C → Pb + CO)
Využití uhlík
uhlí (palivo, živočišné), filtry na čištění vody a do ochranných masek
diamant (klenotnictví), grafit (na psaní, elektrody)
křemík
stavebnictví (hlinitokřemičitan vápenatý v cementu)
zvětrávání živce vznik kaolinitu (v kaolínu, porcelán, keramika)
sklářský průmysl (vlastnosti skla se mění podle složení kamene, odolnost skla
k tepelnému namáhání se zvýší, když je sodík nahrazen draslíkem)
sodnovápenaté, sodnodraselné, varné, olovnaté, barevné skla
germanium
výroba polovodičů
cín
pocínování (bílé plechy, železový plech)
pájecí kov (cín a olovo), slitiny bronzu (cín a měď)
olovo
výroba akumulátorů, desky proti rentgenovému záření
přidávání do benzínu pro zvýšení oktanového čísla
Sloučeniny uhlík
sloučeniny uhlíku odvozeny od excitovaného stavu
obsahuje čtyři nepárové elektrony, může vytvářet čtyři kovalentní vazby
vytváří řetězce spojené jednoduchou, dvojnou, trojnou kovalentní vazbou
bezkyslíkaté sloučeniny
uhlovodíky (nasycené, nenasycené)
karbidy
sloučeniny s elektropozitivním kovem
karbid vápenatý (CaC
2)
CaO + 3C → CaC
2 + CO, CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + CHCH
karbid křemíku (SiC)
karborundum, struktura stejná jako diamant, tvrdý, chemicky inertní
SiO
2 + 3C → SiC + 2CO
karbid hliníku (Al
4C3)
přechod mezi iontovými a kovalentními karbidy
freony
freon 12 (CF
2Cl2)
dichlordifluormethan škodí, poškozuje
sulfidy
sulfid uhličitý (CS
2)
sirouhlík, nepolární rozpouštědlo, jedovatý, snadno zápalný (C + 2S → CS