8.Organická chemie
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
4, 1C : 4H (methan)
Molekulový (sumární, souhrnný) vzorec popisuje prvky z čeho se látka skládá a počet atomů v molekule
může se shodovat se stechiometrickým vzorcem nebo tvoří jeho násobky
C
2H6 (ethan)
Funkční (racionální) vzorec
vyjadřuje charakteristická atomová seskupení
skutečný počet atomů v molekule a jejich spojení do určitých skupin
CH
3–CH3 (ethan)
Strukturní (konstituční) vzorec vyjadřuje uspořádání sloučených atomů
popisuje vazebné poměry v molekule, ale obvykle nevystihuje rozmístění atomů
v prostoru
H–O–H (voda)
Strukturní elektronový vzorec vyjadřuje kompletní rozmístění valenčních elektronů v molekule látky
strukturní vzorec a nevazebné elektronové páry
H–Ö–H (voda)
Geometrický vzorec udává prostorové uspořádání atomů a skutečnou prostorovou stavbu molekuly
H–O–H (voda)
Činidla organické chemie může docházet k homolytickému nebo heterolytickému štěpení vazeb
podle činidel se rozlišují reakce (homolýza, heterolýza)
Homolytické štěpení vazeb (homolýza) dochází ke štěpení kovalentních vazeb (polární, nepolární)
každý z atomů si ponechá jeden elektron z vazby
radikál (částice s nepárovým elektronem)
Cl–Cl → Cl + Cl, CH
3–CH3 → CH3 + CH3
Heterolytické štěpení vazeb (heterolýza) dochází ke štěpení kovalentních vazeb (polární, nepolární)
jeden z atomů si ponechá celý elektronový pár z vazby
ionty (částice s elektrickým nábojem)
H–Cl → H+ + Cl-, CH
3–COO–Na → CH3–COO
- + Na+
Homolytické činidlo radikálové činidlo (R)
částice s nepárovým elektronem, ke štěpení se využívá UV záření
radikály vznikají štěpením málo polárních nebo nepolární vazeb
vodíkový radikál (H), chlorový radikál (Cl), kyslíkový radikál (O)
methylový radikál (CH
3), hydroxidový radikál (OH)
Heterolytické činidlo ionty nebo neutrální molekuly (H
2O)
nukleofilní činidlo (Nu-)
mají hodně elektronů (dostatek), jsou to dárci elektronů (donoři)
anionty (částice s volnými elektronovými páry)
H
2O, NH3, OH
-, Cl-
elektrofilní činidla (E+)
mají málo elektronů (nedostatek), jsou to příjemci elektronů (akceptoři)
kationty (částice s volnými elektronovými páry)
H+, H
3O
+, NO2+, Br+
Izomerie vlastnosti organických látek závislé na struktuře, vnitřním uspořádání molekul
konstituce látek (závislé nejen na druhu atomu, ale i na pořadí)
konstituční izomerie (jednomu souhrnnému vzorci odpovídá několik sloučenin)
jedna sloučenina se stejným molekulovým vzorcem, která se liší strukturním
rozdílné fyzikální a chemické vlastnosti (dimethylether t.v. -24°C, ethanol t.v. 78°C)
Rovinná izomerie řetězová izomerie