8.Organická chemie
Níže je uveden pouze náhled materiálu. Kliknutím na tlačítko 'Stáhnout soubor' stáhnete kompletní formátovaný materiál ve formátu PDF.
izomery se liší způsobem uhlíkatého řetězce
butan (C
4H10), isobutan (C4H10)
polohová izomerie
izomery se liší rozdílným uspořádáním atomů na uhlíkatém řetězci
1–chlorbutan (C
4H9Cl), 2–chlorbutan (C4H9Cl)
skupinová izomerie
izomery se liší ve svých molekulách různými funkčními skupinami
ethanol (C
2H6O), dimethylether (C2H6O)
tautomery
izomery se liší rozmístěním dvojné vazby a polohou atomu vodíku
vinylalkohol (C
2H4O), acetaldehyd (C2H4O)
Prostorová izomerie optická izomerie
izomery otáčejí rovinu polarizovaného světla, jsou k sobě jako předmět a jeho
zrcadlový obraz
D–glyceraldehyd (C
3H6O3), L–glyceraldehyd (C3H6O3)
geometrická izomerie
izomery se liší umístěním skupiny vůči rovině určené násobné vazby
týká se substituentů na dvojné vazbě
poloha cis (stejné substituenty na téže straně roviny)
poloha trans (stejné substituenty na rozdílných stranách roviny)
izomery mají odlišné fyzikální, chemické vlastnosti
Reakce organických sloučenin reakční mechanismus (přeměny na molekulové úrovni, při nichž vznikají z reaktantů
produkty)
reakční schéma (k zápisu chemické reakce, levá strana se nemusí rovnat pravé)
reaktanty
tlak,teplota,katalyzátor,činidlo,rozpouštědlo
→ produkty (CH4
+Cl2 −HCl
→ CH3–Cl)
Adice (Ad) dochází ke změně násobných vazeb, ze dvou nebo více molekul vzniká jedna
z dvojných jednoduchá, z trojných dvojná nebo jednoduchá
radikálová, nukleofilní, elektrofilní adice, opak eliminace
ethen + chlor → 1,2 dichlorethan (CH
2=CH2 + Cl2 → Cl–CH2–CH2–Cl)
ethen + vodík → ethan (CH
2=CH2 + H2 → CH3–CH3)
Eliminace (E) dochází ke vzniku násobných vazeb nebo zvýšení její násobnosti, opak adice
z jedné molekuly vzniká dvě nebo více molekul a voda
ethanol → ethen + voda (CH
3–CH2–OH → CH2=CH2 + H2O)
Substituce (S) dochází k záměně atomů za jiný atom nebo skupinu atomů
přerušení jedné vazby a vznik nové vazby na témže atomu
methan + chlor → chlormethan (CH
4 + Cl2 → CH3Cl + HCl)
Molekulový přesmyk (P) přesun atomů v rámci jedné sloučeniny, souhrnný vzorec se nemění
méně stabilní sloučenina se může změnit za více stabilnější sloučeninu
propadien → propyn (CH
2=C=CH2 → CHC–CH3)
Další reakce oxidace (látka získává kyslík nebo ztrácí vodík)
redukce (látka získává vodík nebo ztrácí kyslík)
oxygenace (látka získává kyslík)
deoxygenace (látka ztrácí kyslík)
hydrogenace (látka získává vodík)
dehydrogenace (látka ztrácí vodík)
hydratace (látka získává vodu)
dehydratace (látka ztrácí vodu)
Efekty substituentů fyzikální a chemické vlastnosti organických látek závisí na struktuře rozložení a