p1 a p2 prvky, vzácné plyny

HLINÍK

Výskyt

• pouze ve formě svých sloučenin:

• HLINITOKŘEMIČITANY – živce, slídy, součást jílů, hlín

• BAUXIT – hydráty oxidu hlinitého

• KRYOLIT Na3[AlF6] – hexafluorohlinitan sodný

• KORUND Al2O3

Vlastnosti a reakce

• stříbrobílý, lehký, kujný, tažný kov, tepelně i elektricky vodivý

• vůči vzduchu a vodě je stálý, pokrývá se vrstvou oxidu a hydroxidu, nepodléhá korozi

• je amfoterní, rozpouští se:

• v roztocích kyselin (pouze koncentrovanou kyselinou dusičnou se pasivuje) za vzniku SOLÍ HLINITÝCH: 2Al + 6HCl  → 2AlCl3+ 3H2

• v roztocích hydroxidů za vzniku HYDROXOHLINITANŮ:

2Al + 2NaOH + 6H2O  → 2Na[Al(OH)4]+ 3H2

• má redukční vlastnosti, které se využívají při získávání některých kovů

• na vzduchu hoří intenzivním svítivým plamenem: 4Al + 3O2  → 2Al2O3

• může být až šestivazný (např. v iontu hexafluorohlinitanovém AlF63-

• má malou elektronegativitu, proto jsou kovalentní vazby, které tvoří, silně polární

Výroba

• elektrolýzou taveniny oxidu hlinitého a kryolitu (působí jako tavidlo) při teplotě 950 °C (hlavní surovinou pro výrobu hliníku je bauxit)

výroba probíhá v elektrolyzérech (elektrolyzní pece)

dno elektrolyzéru je tvořeno hliníkovou katodou

do pece se přidá roztavený kryolit o teplotě 950 °C, do kterého se ponoří uhlíková anoda

přidává se oxid hlinitý, který je rozkládán na čistý hliník (vlivem el. proudu), který stéká na dno ke katodě a kyslík oxidující uhlíkovou anodu

Použití

• výroba slitin (dural – slitina s hořčíkem a mědí), automobilových karoserií a motorů, mincí či alobalu (tenká folie hliníku)

• lisování hliníkových profilů – výroba lehkých a odolných konstrukcí, oken, dveří, lešenářských systémů, zábradlí, regálů, nábytku

• hliník se stříbrem slouží ve formě velmi tenké fólie jako záznamové médium v kompaktních discích (DVD, CD), fólie se na plastový podklad obvykle napařuje tichým elektrickým výbojem ve vakuu

• jako vodič elektrického proudu bývá v domovních rozvodech nahrazován mědí, v dálkových rozvodech se však stále běžně používá

• jako redukční vlastnosti se využívají při získávání některých kovů (Mn, Mo, Cr, V) z jejich oxidů za vysokých teplot, tato metoda se nazývá aluminotermie:

3MnO2+ 4Al  → 2Al2O3  → 3Mn

Sloučeniny

Halogeny hlinité

• fluorid hlinitý AlF3 je netěkavý, nerozpustný

• s kovy tvoří FLUOROHLINITANY M3[AlF6], např. kryolit

Oxidy

Oxid hlinitý

• v přírodě se vyskytuje jako tvrdý, těžko tavitelný minerál KORUND

• je možné ho připravit spalováním hliníku

• je nerozpustný ve vodě, amfoterní (reaguje s kyselinami i s hydroxidy)

• korund slouží k výrobě brusných a žáruvzdorných materiálů, některé jeho odrůdy se používají v klenotnictví

Hydroxidy

Hydroxid hlinitý Al(OH)3

• má amfoterní charakter – reaguje s kyselinami za vzniku hlinitých solí a s hydroxidy za vzniku hydroxohlinitanů: