p1 a p2 prvky, vzácné plyny

Vlastnosti a reakce

• měkký, lesklý kov bílé barvy

• toxický

• v přírodě se vyskytuje pouze ve formě sloučenin, v mocenství Tl+1 a Tl+3

Výroba

• odpad po zpracování rud slouží pak jako surovina pro přípravu čistého thallia elektrolýzou

Použití

• tranzistory, fotočlánky

• sloučeniny thallia – hubení krys a hmyzu

• výroba speciálních skel

• impregnace dřeva

Prvky p2

PRVEK ZNAČKA Z ELEKTRONOVÁ KONFIGURACE ELEKTRONEGATIVITA UHLÍK C 6 [He]2s22p2 2,55 KŘEMÍK Si 14 [Ne]3s23p2 1,90 GERMANIUM Ge 32 [Ar]3d104s24p2 2,01 CÍN Sn 50 [Kr]4d105s25p2 1,96 OLOVO Pb 82 [Xe]4f145d106s26p2 2,33

• prvky 14. (IV.A) skupiny PSP neboli p2-PRVKY (TETRELY), mají 4 valenční elektrony (ns2np2)

• všechny jsou pevné látky

• uhlík a křemík jsou nekovy, germanium je polokov, cín a olovo jsou kovy

• uhlík je maximálně čtyřvazný, ostatní prvky jsou až šestivazné (mohou využít prázdné nd-orbitaly)

• mají rozdílnou strukturu, s čímž souvisí zcela odlišné vlastnosti, např.:

• tvrdost a křehkost uhlíku, křemíku a germania

• tažnost cínu

• kovové vlastnosti olova

UHLÍK

Výskyt

• volný krystaluje ve dvou alotropických modifikacích jako:

• DIAMANT (krychlová soustava) – nejtvrdší nerost v přírodě (tvrdost = 10), elektricky nevodivý

• GRAFIT neboli tuha (hexagonální soustava) – černošedé zbarvení, kovový lesk, je měkký, dobře vede elektrický proud, má vrstevnatou strukturu

• vázaný:

• v anorganických sloučeninách, např. nerosty (uhličitany) KALCIT CaCO3,

MAGNEZIT MgCO3, horniny DOLOMIT, VÁPENEC, v atmosféře a minerálních vodách jako oxid uhličitý CO2

• ve všech organických sloučeninách, je to biogenní prvek

Vlastnosti a reakce

• má schopnost řetězit se a tvořit násobné vazby

• poměrně málo reaktivní, s jinými prvky reaguje až při vyšších teplotách

• netvoří vodíkové můstky (má nízkou elektronegativitu)

• k reakcím se používají technické formy uhlíku, např. koks nebo uhlí

Výroba

• vyrábí se rozkladem organických sloučenin bez přístupu vzduchu

• uměle se vyrábějí obě modifikace uhlíku – grafit i diamant

Použití

• grafit se používá k výrobě elektrod, tužek, tavicích kelímků, moderátorů pro jaderné reaktory, mazadel ložisek

• diamant slouží k obrábění tvrdých materiálů, do vrtných hlavic, ve šperkařství

• AKTIVNÍ UHLÍ (pórovitá forma uhlíku s velkým povrchem), slouží k adsorpci plynných látek, např. ve filtrech ochranných masek nebo v lékařství při nemocech trávicího traktu (živočišné uhlí)

• SAZE (technický uhlík) – rozptýlený uhlík vznikající při nedokonalém spalování organických látek, využívají se jako plnidlo při výrobě pneumatik a plastů

Sloučeniny

Sirouhlík CS2

• bezbarvá jedovatá kapalina, nerozpustná ve vodě

• nepolární rozpouštědlo

• vzniká z prvků za zvýšené teploty: 2S + C  → CS2

Kyanovodík HCN

• bezbarvá kapalina, rozpustná ve vodě

• prudce jedovatý, způsobuje ochrnutí dýchacího centra

• jeho roztok – KYSELINA KYANOVODÍKOVÁ se chová jako velmi slabá kyselina

• od kyseliny kyanovodíkové odvozujeme soli KYANIDY M´CN, jsou prudce jedovaté, nejznámější je kyanid draselný KCN neboli tzv. CYANKÁLI