p1 a p2 prvky, vzácné plyny

2Al(OH)3+ 3H2SO4 → Al2(SO4)3+ 6H2O

Al(OH)3+ NaOH  → Na[Al(OH)4]

Soli hlinité

• dobře rozpustné ve vodě

• odvozené od silných kyselin, např. Al2(SO4)3 . 18H2O (oktadekahydrát síranu hlinitého),

KAl(SO4)2 . 12H2O (kamenec draselno – hlinitý)

GALLIUM

Výskyt

• v zemské kůře poměrně vzácným prvkem

• v horninách se vyskytuje vždy pouze jako příměs v rudách hliníku, zinku a olova, ve větším množství, než v jiných rudách se vyskytuje v bauxitu, Al2O3.2H2O a sfaleritu ZnS

• nerost nejbohatší na gallium je germanit – v jihozápadní Africe

Vlastnosti a reakce

• velmi lehce tavitelný neušlechtilý kov, stříbrné barvy

• měkký, dobře tažný

• pouze ve formě sloučenin, běžné mocenství je Ga3+ a Ga2+ (výjimečně jako Ga1+)

• je supravodičem prvního typu za teplot pod 1,07 K

Výroba

• srazíme gallium jako hexakyanoželeznatan a silným žíháním přivedeme ve směs oxidu železitého a oxidu gallitého

• tato směs se tavením s hydrogensíranem draselným převede v rozpustnou sloučeninu

• srážením roztoku v kyselině chlorovodíkové nadbytkem hydroxidu draselného se odstraní železo

Gallium se ze zásaditého roztoku vyloučí elektrolyticky

Použití

• v elektronice – je důležitým prvkem při výrobě mnoha typů tranzistorů, a především světlo vyzařujících diod v polovodičových technologiích (například arsenid, fosfid a fosfoarzenid gallia mají polovodičové vlastnosti, využívají se kromě diod také v tranzistorech, laserech, počítačové a kopírovací technice)

• GaAs převádí elektrickou energii na koherentní světlo ( lasery a LED)

• jako dopant do jiných polovodičů

• ze slitiny s cínem a bismutem se vyrábí zubní plomby místo amalgámu, který je v některých zemích (Spojené státy americké, Kanada,...) zakázán, neboť hlavní součástí amalgámu je jedovatá rtuť, používá se i při výrobě lehko tavitelných slitin

INDIUM

Výskyt

• v zemské kůře vzácný prvek

• v mořské vodě je jeho koncentrace natolik nízká, že ji nelze změřit ani nejcitlivějšími analytickými technikami

• v horninách se vyskytuje vždy pouze jako příměs v rudách hliníku a zinku, z nichž je také průmyslově získáváno elektrolýzou roztoku chloridu inditého InCl3

Vlastnosti a reakce

• bílý kov, měkký a dobře tažný

• snadno tavitelný

• v přírodě se vyskytuje pouze ve sloučeninách, běžné mocenství je InIII, pouze výjimečné a nestálé je InI

Využití

• ochrana ložisek, např. letecké motory proti opotřebování a korozi (metoda galvanického pokovování

• tenká vrstva india nanesená na rovný povrch vytváří velmi kvalitní zrcadlovou plochu, která je značně odolnější vůči korozi než klasická stříbrná zrcadla (nejkvalitnější zrcadla)

• pro výrobu kontrolních moderátorových tyčí pro některé typy jaderných reaktorů

• elektronický průmysl – výroba rezistorů, termistorů, LED světel

THALLIUM

Výskyt

• v zemské kůře je vzácným prvkem

• v horninách se vyskytuje vždy pouze jako příměs, především v sulfidických rudách mědi, olova a zinku

• nachází se ve zvýšené koncentraci v jílových minerálech a žule